von behlingc » 15.04. 2021 08:16
OK, danke.
Habe daraufhin folgende Redoxreaktion gefunden:
Reduktion: Fe2O3 -> 2 Fe + 3 <O>
Oxidation: H2 + <O> -> H2O | x3
Redoxreaktion: Fe2O3 + 3 H2 -> 3 Fe + 2 H2O
Prozess:
- Eisen(III)-Oxid in einem schwer schmelzbaren Glasrohr über eine Länge von etwa 4 cm und eine Höhe von etwa ½ cm einbringen
- erste Öffnung des Glasrohrs mit einer Zuleitung für Wasserstoff verschließen
- zweite Öffnung des Glasrohrs mit einem zur Spitze ausgezogenen Röhrchen verschließen
- leichten Wasserstoffstrom einleiten
- Wasserstoff entzünden und Flamme auf 2 - 3 cm einregulieren
- Eisen(III)-Oxid im Verbrennungsrohr erhitzen
- Gasbrenner wegnehmen, sobald es aufglüht
- Wasserelektrolyse
OK. Das geht dann nur da wo Wasservorkommen sind. Dann kommt das wohl erst bei späteren Missionen.
Wäre noch interessant zu Wissen, wie der Vergleich des Energieverbrauchs zur Sauerstoffgewinnung/Elektrolyse aus dem/des Kohlendioxid(s)
2 CO2 → 2CO + O2
aussieht.
Grundsätzlich wäre das ja zunächst der Vergleich zwischen Wasserstoffelektrolyse und Kohlendioxidelektrolyse.
Da die Redoxreaktion beim Eisen(III)-Oxid exotherm ist müsste hier ja eher ein Energiegewinn zum Energieverlust der Elektrolyse zugerechnet werden. Die Umgebungstemperatur und der Druck müsste dann auch eine Rolle spielen.
Kann mir einer beim Rechenansatz helfen?
Gruß
Carsten
OK, danke.
Habe daraufhin folgende Redoxreaktion gefunden:
Reduktion: Fe[size=80]2[/size]O[size=80]3[/size] -> 2 Fe + 3 <O>
Oxidation: H[size=80]2[/size] + <O> -> H[size=80]2[/size]O | x3
Redoxreaktion: Fe[size=80]2[/size]O[size=80]3[/size] + 3 H[size=80]2[/size] -> 3 Fe + 2 H[size=80]2[/size]O
Prozess:
- Eisen(III)-Oxid in einem schwer schmelzbaren Glasrohr über eine Länge von etwa 4 cm und eine Höhe von etwa ½ cm einbringen
- erste Öffnung des Glasrohrs mit einer Zuleitung für Wasserstoff verschließen
- zweite Öffnung des Glasrohrs mit einem zur Spitze ausgezogenen Röhrchen verschließen
- leichten Wasserstoffstrom einleiten
- Wasserstoff entzünden und Flamme auf 2 - 3 cm einregulieren
- Eisen(III)-Oxid im Verbrennungsrohr erhitzen
- Gasbrenner wegnehmen, sobald es aufglüht
- Wasserelektrolyse
OK. Das geht dann nur da wo Wasservorkommen sind. Dann kommt das wohl erst bei späteren Missionen.
Wäre noch interessant zu Wissen, wie der Vergleich des Energieverbrauchs zur Sauerstoffgewinnung/Elektrolyse aus dem/des Kohlendioxid(s)
2 CO[size=85]2[/size] → 2CO + O[size=85]2[/size]
aussieht.
Grundsätzlich wäre das ja zunächst der Vergleich zwischen Wasserstoffelektrolyse und Kohlendioxidelektrolyse.
Da die Redoxreaktion beim Eisen(III)-Oxid exotherm ist müsste hier ja eher ein Energiegewinn zum Energieverlust der Elektrolyse zugerechnet werden. Die Umgebungstemperatur und der Druck müsste dann auch eine Rolle spielen.
Kann mir einer beim Rechenansatz helfen?
Gruß
Carsten