von Chemik-Al » 24.03. 2022 15:36
dass das Magnesiumsulfat aus 16% MgO und 32,5% SO3 besteht.
Solche Angaben findet man oft bei Düngern u.ä. .Da wird nicht das eigentliche Salz genannt,sondern eine rein zur Rechnung vereinfachte Verbindung,z.B.:
"
Kaliumoxid wird selbst nicht als Düngemittel (PK/NPK-Dünger) verwendet, aber dort als Maßeinheit für den Anteil von Kalium (z. B. in Form von Kaliumsulfat, Kaliumformiat, Kaliumnitrat oder Kaliumchlorid) im Düngemittel eingesetzt"(aus wikipedia zu K2O).
Deine genannten 16%
Massenanteil an MgO beziehen sich auf das Heptahydrat des Magnesiumsulfats.
MgSO4* 7 H2O hat eine molare Masse von 246,48 g/mol .
Will man den Mg-Anteil in form von MgO berechnen,wird wie oben verfahren:
M(MgO) sind rund 40 g/mol .Damit )M(MgO)/M(MgSO4*7H2O) )* 100 .
das sind die 16% MgO .
Kann man für SO3 genaus rechnen,mit M(SO3) = 80,06 g/mol .
Bei dem N-Anteil müßtest du schon mehr Infos liefern.Vermutlich mußt du aus den gegebenen Massenanteilen des Gemisches für jede Komponente einzeln zuerst den N-Anteil berechnen.Bei Nitrat,mit molarer Masse für das reine Anion von ca. 62 g/mol und M(N) von 14 g/mol wäre der Massenanteil bei 22,5 %.Damit wäre der N-Anteil des Gemisches,nur für Nitrat hier,14,4 % * 0,225 = 3,25% .
Ammonium ist "NH4".Dafür den N-Anteil berechnen,den auf die 1,1% im Gemisch berechnen und dann die beiden N-Anteile für das Gemisch summieren.
Die anderen Anteile des Gemisches sind hier nicht relevant.
Chemik-Al.
[quote]dass das Magnesiumsulfat aus 16% [b]MgO [/b]und 32,5% [b]SO3[/b] besteht. [/quote]
Solche Angaben findet man oft bei Düngern u.ä. .Da wird nicht das eigentliche Salz genannt,sondern eine rein zur Rechnung vereinfachte Verbindung,z.B.:
"[i]Kaliumoxid wird selbst nicht als Düngemittel (PK/NPK-Dünger) verwendet, aber dort als Maßeinheit für den Anteil von Kalium (z. B. in Form von Kaliumsulfat, Kaliumformiat, Kaliumnitrat oder Kaliumchlorid) im Düngemittel eingesetzt[/i]"(aus wikipedia zu K2O).
Deine genannten 16% [b]Massen[/b]anteil an MgO beziehen sich auf das Heptahydrat des Magnesiumsulfats.
MgSO4* 7 H2O hat eine molare Masse von 246,48 g/mol .
Will man den Mg-Anteil in form von MgO berechnen,wird wie oben verfahren:
M(MgO) sind rund 40 g/mol .Damit )M(MgO)/M(MgSO4*7H2O) )* 100 .
das sind die 16% MgO .
Kann man für SO3 genaus rechnen,mit M(SO3) = 80,06 g/mol .
Bei dem N-Anteil müßtest du schon mehr Infos liefern.Vermutlich mußt du aus den gegebenen Massenanteilen des Gemisches für jede Komponente einzeln zuerst den N-Anteil berechnen.Bei Nitrat,mit molarer Masse für das reine Anion von ca. 62 g/mol und M(N) von 14 g/mol wäre der Massenanteil bei 22,5 %.Damit wäre der N-Anteil des Gemisches,nur für Nitrat hier,14,4 % * 0,225 = 3,25% .
Ammonium ist "NH4".Dafür den N-Anteil berechnen,den auf die 1,1% im Gemisch berechnen und dann die beiden N-Anteile für das Gemisch summieren.
Die anderen Anteile des Gemisches sind hier nicht relevant.
Chemik-Al.