von Lara1999 » 30.05. 2022 11:47
Ich stocke bei einer Aufgabe. Bin ich auf dem richtigen Weg?
Angenommen, Sie sind in einem Labor tätig. Sie haben eine neue chemische Reaktion
durchgeführt und werten nun die Ergebnisse aus. Insbesondere das chemische
Gleichgewicht interessiert Sie, und dieses wollen Sie nun genauer bestimmen.
Die chemische Reaktion hatte folgende Reaktionsgleichung:
A + B <-> C + D
Die Molekulargewichte der beteiligten Stoffe lauten:
A = 50; B = 117; C = 34; D = 133
Im Gleichgewichtszustand werden folgende Mengen gefunden:
A = 20 g; B = 94 g; C = 17 g; D = 121 g
Bitte stellen Sie das MWG auf und rechnen Sie K aus. Bedenken Sie bitte,
dass im MWG mit Konzentrationen gerechnet wird.
Als erstes berechne ich die Konzentrationen
[A] 20/50 = 0,4
B 94/117 = 0,803
[C] 17/34 = 0,5
[D] 212/133 = 0,909
Die Berechnung von K wäre ja dann [C]*[D] / [A]* B
Eingesetzt also [0,5]*[0,909]/[0,4] * [0,803] = 0,912
Damit wäre K = 0,912 passt das?
(Klammern bei B habe ich weggelassen, sonst wurde der Text in fett gesetzt)
Ich stocke bei einer Aufgabe. Bin ich auf dem richtigen Weg?
Angenommen, Sie sind in einem Labor tätig. Sie haben eine neue chemische Reaktion
durchgeführt und werten nun die Ergebnisse aus. Insbesondere das chemische
Gleichgewicht interessiert Sie, und dieses wollen Sie nun genauer bestimmen.
Die chemische Reaktion hatte folgende Reaktionsgleichung:
A + B <-> C + D
Die Molekulargewichte der beteiligten Stoffe lauten:
A = 50; B = 117; C = 34; D = 133
Im Gleichgewichtszustand werden folgende Mengen gefunden:
A = 20 g; B = 94 g; C = 17 g; D = 121 g
Bitte stellen Sie das MWG auf und rechnen Sie K aus. Bedenken Sie bitte,
dass im MWG mit Konzentrationen gerechnet wird.
Als erstes berechne ich die Konzentrationen
[A] 20/50 = 0,4
B 94/117 = 0,803
[C] 17/34 = 0,5
[D] 212/133 = 0,909
Die Berechnung von K wäre ja dann [C]*[D] / [A]* B
Eingesetzt also [0,5]*[0,909]/[0,4] * [0,803] = 0,912
Damit wäre K = 0,912 passt das?
(Klammern bei B habe ich weggelassen, sonst wurde der Text in fett gesetzt)