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Wobei bei Propen nur 2 C Atome , die mit der Doppelbindung sp2 hybridisiert sind. Das 3. ist sp3. Bei Propin entsprechend und beim Propadien ist nur das mittlere sp und die beiden äußeren sp2.

yesss :)

Richtig erfasst.

[quote=Nobby post_id=91490 time=1659189112 user_id=4085]
In Deinen Beipielen sind wenn vier einfach Bindungen am Kohlenstoff sind, dieser na..... sp3 hybridisiert. Wenn eine Doppelbindung dran ist sp2 und bei einer Dreifachbindung oder 2 Doppelbindungen sp hybridisiert.
Auch bei Atomen wie Stickstoff und Sauerstoff gibt es das. Elektronenkonfiguration dieser mal nachsehen. Auch wenn Ladungen dran sind.
Versuche mal das auf die Beispiele anwenden.
[/quote]

etwa so?

Methan, Ethan und Propan = sp3 hybridisiert
Wasser, Oxonium-Ion, Ammoniak-Ion, Ammoniak = sp3 hybridisiert

Ethen, Propen = sp2 hybridisiert

Ethin, Propin, 1,2-Propen = sp hybridisiert

Ok danke, dieses Bild hat das nochmal anschaulich zusammengefasst was Nobby gesagt hat:

[URL=https://bilderupload.org/bild/7f9d04130-bild-2022-07-30-200206062][IMG]https://bilderupload.org/image/thumbnail/resized-7f9d04130-bild-2022-07-30-200206062.png[/IMG][/URL]

Und wie sieht das nun bei Ladungen aus, also zum Beispiel bei H3O+ oder NH4+ -Ionen. Wie beeinflussen sie die Hybridisierung?

Ein paar Beispiele zu C-Hybridorbitalen:https://de.wikipedia.org/wiki/Hybridorbital#Beispiele .
In der Aufgabe sehe ich auch das Propadien(Allen),das ist zwar linear gebaut,aber nicht planar.
Allg. hier https://en.wikipedia.org/wiki/Allenes#Geometry .

Chemik-Al.

[quote=Nobby post_id=91490 time=1659189112 user_id=4085]
Hybridisierung entsteht, wenn verschiedene Orbitale sich vermischen und neue Orbitale bilden. Wasserstoff hat nur ein s- Orbital, was soll sich da neues bilden.[/quote]

Danke da hats wieder bisschen Klick gemacht :)

Ok soweit ich weiß ist CH4 (Methan), Wasser (H20) und Ammoniak (NH3) sp3-hybridisiert. Diese bilden ja, wenn man sich die räumliche Struktur anschaut auch einen Tetraeder:

[URL=https://bilderupload.org/bild/b85d02690-1658387680504][IMG]https://bilderupload.org/image/thumbnail/resized-b85d02690-1658387680504.jpg[/IMG] [/URL][URL=https://bilderupload.org/bild/073102786-1658389383944][IMG]https://bilderupload.org/image/thumbnail/resized-073102786-1658389383944.jpg[/IMG] [/URL][URL=https://bilderupload.org/bild/f42c02849-1658389630599][IMG]https://bilderupload.org/image/thumbnail/resized-f42c02849-1658389630599.jpg[/IMG][/URL]



Wie sieht es nun mit den anderen Molekülen aus? Diese sind noch etwas Neuland für mich. Würde die auch gerne räumlich zeichnen können.

Hybridisierung entsteht, wenn verschiedene Orbitale sich vermischen und neue Orbitale bilden. Wasserstoff hat nur ein s- Orbital, was soll sich da neues bilden.
Kohlenstoff hat in der äußeren Schale ein voll besetzes s Orbital und 3 p Orbitale, von denen 2 einfach besetzt sind. Jetzt kann ein Elektron aus dem s- Orbital in das noch freie p- Orbital wandern und es entstehen 4 neue Orbitale, die einfach besetzt sind. Sogenannte sp^3 Orbitale.
In Deinen Beipielen sind wenn vier einfach Bindungen am Kohlenstoff sind, dieser na..... sp3 hybridisiert. Wenn eine Doppelbindung dran ist sp2 und bei einer Dreifachbindung oder 2 Doppelbindungen sp hybridisiert.
Auch bei Atomen wie Stickstoff und Sauerstoff gibt es das. Elektronenkonfiguration dieser mal nachsehen. Auch wenn Ladungen dran sind.
Versuche mal das auf die Beispiele anwenden.

weißt du denn, was hier mit Hybridisierung gemeint ist?

[URL=https://bilderupload.org/bild/908082596-bild-2022-07-30-140308647][IMG]https://bilderupload.org/image/thumbnail/resized-908082596-bild-2022-07-30-140308647.png[/IMG][/URL]

Ich versteh das niiiicht