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SO3 löst sich im Anfang schlecht in Wasser. Man leitet das Gas schon in vorhandene Schwefelsäure und bildet Dischwefelsäure

H2SO4 + SO3 => H2S2O7

Darauf verdünnt man die Säure in Wasser.

H2S2O7 + H2O => 2 H2SO4

In der Luft wird SO2 in Wasser zur schwefligen Säure ( saurer Regen)

H2O + SO2 => H2SO3

Diese oxidiert sich dann weiter zu H2SO4

2 H2S2O3 + O2 => 2 H2SO4

Wie kann aus dem gebildeten Schwefeltrioxid zusammen mit Wasser, konzentrierte Schwefelsäure gebildet werden?

SO3 + H2O -> H2SO4

Muss man dazu einen Eimer destilliertes Wasser in die Luft werfen und dieses dann mit einem anderen Eimer auffangen wodurch das Wasser komplett in Säure umgewandelt wird? Oder wie kann man sich diese Reaktion zwischen Gas und Wasser vorstellen?

Weil wenn Gewitter ist, wird ja durch die hohe Energie N2 gespaltet und das kommt ja dann auch durch die Regentropfen auf unseren Boden.

RG paßt,mechanistisch ist das etwas komplizierter.
SO2 und SO3 sind die sogenannten Anhydride der schwefligen,bzw. der Schwefelsäure.
SO2 löst sich recht gut in Wasser,liegt dort aber nur in geringem Maße wirklich als schweflige Säure,H2SO3,vor.
Daher ist dort die obige reaktion möglich und sogar erleichtert als bei RT in der Luft.
Das gebildete SO3 reagiert jedoch viel,viel stärker mit Wasser zu Schwefelsäure,H2SO4.

Chemik-Al.

Reaktionsgleichung: 2SO2 + O2 -> 2SO3 Ist das korrekt?

Woanders sah ich, dass die Oxidation im Wasser stattfindet, aber das macht ja keinen Sinn.