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und woher weiß ich jetzt was reduziert wird? Stickstoff oder Sauerstoff?

Man sollte hier wissen,daß ein komplexes Anion,das Nitrat,vorliegt.
Darin liegt der stickstoff in seiner höchsten formalen Oxidationsstufe von +V vor.
Die Reduktion des Nitrat beruht stets auf der Reduktion des N,da der Sauerstoff schon in seiner formal niedrigsten Oxidationsstuge von -II vorliegt.
Nitrat kann unter anderen Bedingungen bis hin zum NH3 umgewandelt werden.

Chemik-Al.

Nobby hat geschrieben: ↑28.09. 2022 13:35

Sauerstoff hat immer die Oxzahl -II.

-1 in Peroxoverbindungen ,0 im Element , +1 und +2 in Fluoriden sind auch möglich.

selbstverständlich bezog sich meine Antwort nur auf die genannte Redoxgleichung

Die befinden sich beide in Wasser, aber nur sehr gering. Hauptsächlich liegt NH3 in Wasser vor.
Dissoziationsgrad von NH3 in Wasser liegt zwischen 0,1 - 1% je nach Konzentration.

Kurz noch eine andere Frage zu Reaktionen. Wenn NH3 und H2O zu NH4+ und OH- reagieren, liegen die beiden Ionen als Moleküle im Wasser dann getrennt voneinander vor? Oder bilden die ein Gesamtpaket, weil NH4+ positiv und OH- negativ geladen sind, also sich eigentlich anziehen müssten?

Okay super danke,
demnach sind also beide Reduktionsgleichungen richtig, richtig?

Sauerstoff hat immer die Oxzahl -II.

-1 in Peroxoverbindungen ,0 im Element , +1 und +2 in Fluoriden sind auch möglich.

Aber hier bleibt die Oxidationzahl bei -2. Stickstoff ändert sich von +5 auf +4

H3O+ besteht aus H2O und einem H+. In Redoxgleichungen reagieren die H+ Ionen, ob nun am H2O klebend oder isoliert. In der Gleichung muss man entscheiden wie man das nun handelt. Entweder mit H3O+ dann bekommt man ein H2O mehr oder mit H+ .

Jules270693 hat geschrieben: ↑28.09. 2022 11:39
Beim Sauerstoff sinkt sie von -VI auf - IV

Kupfer wird also oxidiert
und woher weiß ich jetzt was reduziert wird? Stickstoff oder Sauerstoff?
rein intuitiv hätte ich den Stickstoff genommen, ich weiß aber nicht wieso

Sauerstoff hat immer die Oxzahl -II.

und mir ist noch was aufgefallen.

Ox) Cu -> Cu2+ +2e-
Red) HNO3 + e- + H3O+ -> NO2 + 2 H2O (das ist meine Reduktion mit Oxoniumionen)
Red) HNO3 + e- + H+ -> NO2 + H2O (Das ist die Reduktion im Beispiel)

Er sagt ob man mit H3O+ oder nur mit H+ ausgleicht ist egal, es wäre das gleiche. Aber wenn ich mit H3O+ ausgleiche brauche ich 2 mal H2O und wenn ich mit H+ ausgleiche nur einmal H2O .. Wenn er also sagt es ist egal wie man ausgleicht, dann bedeutet es im Umkehrschluss, es ist egal wie viele Wassermoleküle in meiner Gleichung stehen, solange die Gleichung stimmt, ai?

Hi Leute,
ich hätte da eine Frage zu Redoxreaktionen.

Und zwar lautet die Aufgabe wie folgt

Cu + HNO3 -> Cu2+ + NO2

Die Oxzahl von Kupfer steigt von 0 auf +II
Und bei der Salpetersäure sinkt die Oxzahl vom Stickstoff von +V auf +IV
Beim Sauerstoff sinkt sie von -VI auf - IV

Kupfer wird also oxidiert
und woher weiß ich jetzt was reduziert wird? Stickstoff oder Sauerstoff?
rein intuitiv hätte ich den Stickstoff genommen, ich weiß aber nicht wieso

Grüße