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Titration Pufferpunkt

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Titration Pufferpunkt

Re: Titration Pufferpunkt

von Nobby » 17.11. 2022 19:50

Aus NaOH und Essigsäure entsteht Acetat.

Also gilt Ac- = NaOH = OH- = x alles in mol
Desweiteren sinkt die Essigsäure
Also HAc - x = HAc', das ist die Essigsäure am Pufferpunkt, wo gilt HAc' = Ac-

Im logaritmischen Term haben wir dann Ac-/HAc' = x/(HAc-x) oder Ac-/(HAc - Ac-)

x = Ac- = OH - ist gesucht.

Die Masse ergibt sich aus m = x * M
Umgestellt wäre das ja: 2Ac- = HAc ...
Die nächste Zeile Ac- = 0,5* HAc
Rechne mal weiter.

Re: Titration Pufferpunkt

von MrMoose » 17.11. 2022 19:19

Hallo, und danke für die Antwort.

Ich kann dir aber hier nicht ganz folgen.

Warum gilt denn Ac- = HAc - Ac-? Hatte ich nicht vorher festgestellt, dass c(Ac-)=c(HAc). Dann kann doch aber nicht Ac- = HAc - Ac- gelten, oder?
Umgestellt wäre das ja: 2Ac- = HAc ...

Und ich verstehe leider auch nicht, warum du dann nochmal die HH-Gleichung benutzt. Dann kann ich damit die Konzentration von Ac- berechnen. Aber ich will doch eigentlich die Masse von NaOH haben? Was hat das eine denn mit dem anderen zu tun?

Danke und viele Grüße

Re: Titration Pufferpunkt

von Nobby » 17.11. 2022 18:04

Ja cA- = c HA q.e.d.

Jetzt musst Du es nur einsetzen. Die 6 g Essigsäure in mol umrechnen.

Den Ausdruck in der HH Gleichung entsprechen umformen.

Aus NaOH und HAc entsteht Ac- . Die Essigsäure nimmt ab. Also Ac- = HAc - Ac-

Also pH = pKs + log (Ac-/0,1 mol- Ac-)

c Ac- berechnen und dann in die Masse umrechnen.

Titration Pufferpunkt

von MrMoose » 17.11. 2022 17:15

Hallo zusammen,

in meiner Vorlesung ist heute folgende Frage gestellt worden:

"6 g Essigsäure (M = 60 g/mol) werden mit NaOH (M = ca 40 g/mol) titriert. Wieviel Gramm NaOH werden bis zum Pufferpunkt verbraucht?"

Die Antwort darauf soll 2g sein.
Ich habe nun zuhause versucht das Ganze auszurechnen. Ich komme aber auf kein richtiges Ergebnis.

Ich weiß nur, dass am Pufferpunkt gilt: pKs = pH.
Der pH-Wert für Puffer wird so berechnet: pH = pKs + log_10(c(A-)/c(HA)).

Wenn ich beides gleichsetze, dann bleibt übrig:

0 = log_10(c(A-)/c(HA))
bzw.
1 = c(A-)/c(HA)
bzw.
c(A-)=c(HA)

Ab hier weiß ich nicht genau, was ich noch tun soll. Also c(HA) ist bekannt als 60g/mol, also ist auch c(A-) = 60 g/mol. Aber ich weiß leider nicht so ganz, wie mir das Ganze jetzt helfen soll...

Über eure Hilfe würde ich mich sehr freuen.
Danke und viele Grüße

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