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Elektronen fließen von der Zelle mit der höheren Konzentration zu der Zelle mit der niedrigeren Konzentration?

Nein,das Metall in der verdünnteren Lösung löst sich auf,die elektronen fließen zur Zelle mit def konzentrerteren Lösung.
Siehe hier:https://de.wikipedia.org/wiki/Konzentrationselement .
"Triebkraft" ist der Konzentrationsausgleich bzgl. gelöster Cu(II)-Ionen zwischen den Halbzellen.

Chemik-Al.

Habs glaube ich!
E1=0,29V für 0,01 Mol/L
E2= 0,35V für 1 Mol/L
-> E=0,06V
Es liegen bei der Konzentrationszelle also 0,06V Spannung an -> Elektronen fließen von der Zelle mit der höheren Konzentration zu der Zelle mit der niedrigeren Konzentration?
Danke schonmal!!

Vielleicht besser von Reaktionsgleichungen schreiben,die Gleichgewichte ergeben sich aus den jeweiligen Bedingungen.
Kupfer als Metall hat die Oxidationsstufe 0,im hier betrachteten Fall geht es um das Gleichgewicht mit Kupfer in der Oxidationsstufe +II .
Bei galvanischen Elementen u.ä. formuliert man die Halbzellenreaktionen.
Da hier jedoch in beiden Halbzellen das gleiche Metall/Metallsalz verwendet wird,ist nur dies relevant:
Cu -> Cu(II) + 2 e- (genau genommen muß hier ein Gleichgewichtspfeil verwendet werden,nicht der einfache Reaktionspfeil).
In welcher Zelle die Oxidation(RG von links nach rechts) oder die Reduktion(RG vob rechts nach links) abläuft,solltest du anhand des links zu den Konzentrationszellen bestimmen.

Chemik-Al.

Klar! Kenne ich.
Aber Reaktionsgleichgewicht bei den Stoffen aufstellen fällt mir schon schwer.. was wird überhaupt oxidiert und was reduziert?
Lg
Johannes

Kennst Du die Nerntsche Gleichung.

Hier mal lesen

http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/ ... n.vlu.html

Berechnen Sie die elektromotorische Kraft einer galvanischen Zelle mit den Halbzellen 0,01 M
Kupfer(II)-sulfatlösung und 1,0 M Kupfer(II)-sulfatlösung. Gehen Sie wie folgt vor:
a) Stellen Sie als erstes das Reaktionsgleichgewicht von elementarem Kupfer zu Kupfer(II)-Ionen
auf.
b) Berechnen Sie jeweils das Potenzial von Halbzelle 1 und Halbzelle 2.
Hinweis: Feststoffe werden in der Nernstgleichung mit c = 1 mol/L berücksichtigt.
c) Die Halbzelle 1 und Halbzelle 2 sind wie in Abb. 1 miteinander verbunden. Betrachten Sie die
berechneten Potenziale der jeweiligen Halbzellen und überlegen Sie, in welcher der beiden
Halbzellen jeweils Reduktion und Oxidation ablaufen.

Hallo!
Könnte mir jemand hierbei behilflich sein? Irgendwie komme ich da nicht weiter..
Danke!