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Also wenn ich das jetzt richtig verstanden habe, dann geht es um die Umsetzung einer alkalischen Chromatlösung mit H[t]2[/t]O[t]2[/t].

Die Gleichungen, die ich dazu ausgegraben habe, sehen ganz anders aus:

2 CrO[t]4[/t][h]2-[/h] + 8 H[t]2[/t]O[t]2[/t] ---> 2 CrO[t]8[/t][h]2-[/h] + 8 H[t]2[/t]O
2 CrO[t]8[/t][h]2-[/h] + 2 OH[h]-[/h] ---> 2 CrO[t]8[/t][h]3-[/h] + H[t]2[/t]O[t]2[/t]
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2 CrO[t]4[/t][h]2-[/h] + 7 H[t]2[/t]O[t]2[/t] + 2 OH[h]-[/h] ---> 2 CrO[t]8[/t][h]3-[/h] + 8 H[t]2[/t]O

Im ersten Schritt werden die O[h]2-[/h] gegen O[t]2[/t][h]2-[/h] ausgetauscht. Im zweiten Schritt findet eine Redox-Reaktion statt:
Red: Cr[color=red](VI)[/color]O[t]8[/t][h]2-[/h] + e[h]-[/h] ---> Cr[color=red](V)[/color]O[t]8[/t][h]3-[/h]
Ox: 2 OH[h]-[/h] ---> H[t]2[/t]O[t]2[/t] + 2 e[h]-[/h]

In deiner ersten Gleichung hast du zwar die Reduktion von Cr(VI) zu Cr(V), aber du hast keine Oxidation.

Den Zerfall des Peroxochromats(V) kann man so formulieren:

CrO[t]8[/t][h]3-[/h] + 2 H[h]+[/h] + H[t]2[/t]O ---> HCrO[t]6[/t][h]-[/h] + 1,5 H[t]2[/t]O[t]2[/t]
HCrO[t]6[/t][h]-[/h] ---> HCrO[t]4[/t][h]-[/h] + O[t]2[/t]

Im ersten Schritt wird Cr(V) zu Cr(VI) oxidiert und 0,5 O[t]2[/t][h]2-[/h] zu O[h]2-[/h] reduziert.
Im zweiten Schritt wird eine Peroxogruppe des HCrO[t]6[/t][h]-[/h] zu O[t]2[/t] oxidiert und eine Peroxogruppe wird zu zwei O[h]2-[/h] reduziert.

Taleyra

HI ich musste die Gleichung aufstellen und einrichten beim 2. hab ich echt probleme, ich weiß nur, dass die summe der faktoren 21 sein soll;

H2 Cr O4 + KOH ---> K3 Cr O8 + H2 0


H3 Cr O8 + H2 O ----> K2 Cr O4 + O2 + KOH



wär echt total super, wenn mir jemand helfen könnt