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Ja kann man , hab Ich doch oben geschrieben. Bei Halbtitration ist die Hälfte der Säure weg und daraus die Hälfte an Salz ( Base) entstanden.
Der Quotient aus beiden ist dann 1 und der Logarithmus 0. Es bleibt pH = pKs über.

Stimmt, das wäre ja die volle Titration, also Base wäre vollständig Protoniert. Heißt ja dann bei pH=pKs liegt eine Halbtitration vor und das müssten 20ml HCl sein?
Aber wie kommt man auf pH=pKs bei Halbtitration, kann man sich das herleiten aus der Formel pH=pKs+log(cBase/cSäure)?
Oder woher wüsste man dann wann der pH z.B. bei 6,5 liegt?

Überlege mal was passiert mit dem Natriumacetat, wenn Du 40 ml HCl zufügt. Hast Du dann noch einen Puffer? Was hast Du dann anstatt.

Habe eine Frage zu Pufferlösungen, da ich bisher nur Konzentrationen und pH Werte von Puffern berechnet habe.
Die Frage ist:
Wie viel Milliliter einer 0,1 molaren Salzsäure müssen Sie zu 40 mL 0,1 molarer Natriumacetat-Lösung geben, damit Sie eine Pufferlösung mit pH = 4,8 erhalten?
(Natriumacetat: pKB = 9,2)

Meine Ideen:
Ich habe dann probiert Einzusetzen und Umzustellen und kam auf folgendes:

pH=pKs
pKs=14-pKB=4,8
4,8=4,8 - lg(0,1/0,1)

da beide Konzentrationen gleich sind und lg(1)=0 ist, dachte ich das Volumen für die Salzsäure wäre ebenfalls 40 mL.
Doch laut Antwort wären es 20 mL.

Würde mich über eine Antwort freuen.