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Hypothetisch Gleichung für 1mol

Ag + X + 2 S => AgXS2

Molare Massen von Silber und Schwefel sind bekannt

M(Ag) + M(X) + 2* M(S) => M(AgXS2)

2 M( S) = 0,2183 * 2* 32,06

MAg + M(X) = 0,7817*(107,868+X)

M(AgXS2) = 1*(171,988 + X)

Damit rechnen

Hallo Zusammen, ich weiß wie man auf die Atommasse kommt wenn das Gew% von Element X gegeben ist, was bei der Aufgabe hier aber nicht der Fall ist. Daher meine Frage wie man hierbei vorgehen würde. Normalerweise würde ich einfach das Gew% der restlichen Verbindung und M ausrechnen und darüber dann die molare Masse von X.

Gegeben: ein Silbererz namens Miargyrit mit der Summenformel AgXS[t]2[/t] wobei Schwefel einen Masseanteil von 21,83% besitzt. Gesucht ist das Element X.

Vielen Dank im Vorraus!