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Danke :D

E = E0 + RT/(zF) *ln πai^νi
Ε = E0 + 0,059/z*log πai^νi
Au+ + e- => Au
E = E1° + 0,059/1 * log aAu+ E1° =1,692 V

Au[Br2]-(aq) + e- <-> Au°(s) + 2Br-(aq) E°2=0,959 V

E = E2° + 0,059 * log cAu[Br2]-/ (Br-)^2

Eine Redoxreaktion mit Bromid ist hier nicht zu formulieren.
Die grundlegende Reaktion bezieht sich auf das Redoxpaar Au(o)/Au(I) .
Das Standardpotential der unkomplexierten Reaktion ist größer als das der komplexierten,was du richtig über die geringere Konzentration an freien Au-Kationen erklärt hast.
In der Nernst-Gleichung sind Konzentrationen(Aktivitäten) zu finden.Da z hier gleich bleibt(jeweis 1 Elektronen wird übertragen,es handelt sich um das gleiche Kation),kann man darüber die Konzenttration an freien Au+ berechnen.

Chemik-Al.

Hallo Zusammen, ich versteh nicht wie ich die folgenden Aufgabe berechnen kann.

Man betrachte die folgenden zwei Redoxreaktionen:

(1) AU[h]+[/h][t](aq)[/t] + e[h]-[/h] <-> Au°[t](s)[/t] E°[t]1[/t]=+1,692V

(2) [AuBr[t]2[/t]][h]-[/h][t](aq) [/t]+ e[h]-[/h] <-> Au°[t](s)[/t] + 2Br[h]-[/h][t](aq)[/t] E°2=0,959 v

Man kann den Grund für den veränderten E°-Wert so beschreiben, dass die Bromidionen die Goldionen koordinieren und dadurch im Fall (2) die Konzentration an freien Au[h]+[/h]-lonen verringern.

a) Berechnen Sie die Konzentration an freien Au[h]+[/h]-Ionen in der Anwesenheit von 1M Bromid bei Raumtemperatur!

Die Redoxreaktion lautet: Au[t](s)[/t] + 2Br[h]-[/h] <-> Au[h]+[/h] +e[h]-[/h] + 2Br[h]-[/h]

Die Reaktion findet bei Raumtemperatur statt, also würde ich von 298K ausgehen.

Eventuell könnte man das mit der Nernst-Gleichung berechnen, da E°, die Temperatur sowie die Molare Masse (1M Bromid) gegeben sind und es sich bei R und F um Konstanten handelt. Die Anzahl der übertragenen Elektronen erhält man aus der Redoxgleichung.

Vielen Dank im voraus.