Wenn es dir um das Wissen zu "gekoppelten Gleichgewichten" in der Chemie geht,könntest du ja alternative Quellen verwenden als den Riedel/Janiak.
Da weiß ich nicht,ob das dort speziell behandelt wird.
Im Zusammenhang mit Lösungvorgängen bei Salzen kann man allgemein das Gleichgewicht betrachten zwischen der festen(ungelösten) Phase und dein in Lösung befindlichen Ionen.
Bei einem Salz wie NaCl hat man nur dieses einfache GG.
Nimmt man jedoch z.B. ein Salz wie Bariumsulfit,kommt noch das Protonierungs-GG des Sulfit-Anions hinzu.
Dieses liegt im GG mit dem Hydrogensulfit-Anion.
Nur Bariumsulfit ist schwer löslich,daher fällt es nur in neutraler oder basischer Lösung.In saurer Lösung liegt es überwiegend als Hydrogensulfit vor,das LP für BaSO3 wird somit nicht überschritten(keine Fällung).Bzw. Bariumsulfit löst sich leicht in verdünnten Säuren.
Ähnliches bei schwerlöslichen Sulfiden.Das Protonierungs-GG zwischen Hydrogensulfid und Sulfid führt auch zur Unterscheidung in H2S- und Ammoniumsulfid-Gruppe im klassischen Kationentrennungsgang.
Es gibt auch Kopplungen mit Redox-Reaktionen:
https://www.chemieunterricht.de/dc2/wasser/o2-redox.htm .
Chemik-Al.
Wenn es dir um das Wissen zu "gekoppelten Gleichgewichten" in der Chemie geht,könntest du ja alternative Quellen verwenden als den Riedel/Janiak.
Da weiß ich nicht,ob das dort speziell behandelt wird.
Im Zusammenhang mit Lösungvorgängen bei Salzen kann man allgemein das Gleichgewicht betrachten zwischen der festen(ungelösten) Phase und dein in Lösung befindlichen Ionen.
Bei einem Salz wie NaCl hat man nur dieses einfache GG.
Nimmt man jedoch z.B. ein Salz wie Bariumsulfit,kommt noch das Protonierungs-GG des Sulfit-Anions hinzu.
Dieses liegt im GG mit dem Hydrogensulfit-Anion.
Nur Bariumsulfit ist schwer löslich,daher fällt es nur in neutraler oder basischer Lösung.In saurer Lösung liegt es überwiegend als Hydrogensulfit vor,das LP für BaSO3 wird somit nicht überschritten(keine Fällung).Bzw. Bariumsulfit löst sich leicht in verdünnten Säuren.
Ähnliches bei schwerlöslichen Sulfiden.Das Protonierungs-GG zwischen Hydrogensulfid und Sulfid führt auch zur Unterscheidung in H2S- und Ammoniumsulfid-Gruppe im klassischen Kationentrennungsgang.
Es gibt auch Kopplungen mit Redox-Reaktionen:https://www.chemieunterricht.de/dc2/wasser/o2-redox.htm .
Chemik-Al.