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Vergleiche BH4- , H2, und NH4+ ,

[quote=Bernd54 post_id=92504 time=1682705434]
Dazwischen steht doch eigentlich "polar kovalent".
[/quote]

haben kovalente Bindungen unterschiedlicher Elemente nicht immer einen polaren Anteil?

[quote=chemiewolf post_id=92503 time=1682668602 user_id=4757]
[quote=Bernd54 post_id=92498 time=1682633919]
was unterscheidet die koordinative Bindung dann von kovalenter und ionischer Bindung?
[/quote]

vielleicht, dass sie dazwischen steht?
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Dazwischen steht doch eigentlich "polar kovalent".

[quote=Bernd54 post_id=92498 time=1682633919]
was unterscheidet die koordinative Bindung dann von kovalenter und ionischer Bindung?
[/quote]

vielleicht, dass sie dazwischen steht?

Es gibt 3 Arten der koordinativen Bindung, die [i]Komplexbildung am Elektronendonator[/i], [i]Komplexbildung am Elektronendonatorakzeptor[/i] und [i]Komplexbildung am Elektronenakzeptor[/i], was unterscheidet die koordinative Bindung dann von kovalenter und ionischer Bindung?

Der Hollemann schreibt dazu sogar noch zusätzlich das es dort im Grunde keinen Unterschied gibt, wozu gibt es dann überhaupt dieses Konzept?

[img]https://images.gutefrage.net/media/fragen/bilder/wozu-ist-die-unterscheidung-zur-koordinativen-bindung-ueberhaupt-sinnvoll/0_full.webp?v=1682633685000[/img]

In anderen Quellen finde ich die Erklärung das sich koordinative Bindungen nur auf solche beziehen, wo das Elektronenpaar von einem einzelnen Atom (Donator) stammt, doch der Hollemann (dem ich normalerweise viel Vertrauen schenke) schreibt sogar:
[quote]Koordinationsbindung kann dabei formal hälftig von Z und L stammen.[/quote]

Die anderen beiden Fälle (ganz von L oder Z) stimmen ja mit der bekannten Definition von koordinativen Bindungen überein...
([i]Eine solche Bindung besteht, wenn in einer Elektronenpaarbindung die Bindungselektronen von nur einem der beiden Bindungspartner stammen.[/i] - https://www.wikiwand.com/de/Koordinative_Bindung)