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Warum Ag2S und nicht AgS?

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Re: Warum Ag2S und nicht AgS?

von Chemik-Al » 30.05. 2023 15:47

Für Chemie muß man doch einiges lernen.Es gibt zwar ein paar einfache Regeln in vielen Bereichen,aber dafür auch sehr viele "Ausnahmen".
Bei den Metallen sollte man die wichtigsten Oxidationsstufen kennen.
Da gibt es bei Kupfer +I und +II .Bei Silber ist dagegen +I die "Regel",Silber in der OS +II ist schon ein starkes Oxidationsmittel,Verbindugen von Ag(II) sind selten.
Beim Kupfer gibt es zwei Sulfide,das CuS und auch das Cu2S .
Beim Silber(II) wäre das Kation zu stark oxidierend,das Sulfidanion würde oxidiert.Daher dort nur Ag2S.
Ähnlich z.B. der Fall bei den Eisen(III)-Halogeniden.
Es gibt alle FeX3, bis auf X=I .Iodid würde durch Fe(III) oxidiert.
Zu den OS der Elemente mal hier als Überblick:https://de.wikipedia.org/wiki/Liste_der ... n_Elemente .

Chemik-Al.

Warum Ag2S und nicht AgS?

von Cangwi » 30.05. 2023 15:34

Hallo,

Kupfer und Schwefel verbinden sich meist zu Kupfersulfid CuS. Nun sollten wir die Reaktionsgleichung für Silbersulfid aufschreiben, und da wir CuS schon kannten und Kupfer im PSE genau über Silber steht, bin ich davon aufgegangen, dass die Formel dafür analog AgS wäre. Korrekt ist aber Ag2S. Muss man so etwas einfach auswendig lernen, oder gibt es dafür auch Regeln wie in den Hauptgruppen? Mir kommt es in den Nebengruppen manchmal etwas willkürlich vor :roll: :wink:

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