von SchrerwinOedinger » 06.06. 2023 21:36
Moin,
ich bräuchte Hilfe bei einer Aufgabe, bei der ich seit Tagen nicht weiterkomme. Es geht um die Mesomerieenergie von Aromaten, hier Anthracen. Die Aufgabe lautet:
Berechne die Mesomerieenthalpie von Anthracen: Aufgrund zahlreicher Messungen von Standardbildungsenthalpien ist es zur Aufstellung von Tabellen gekommen, mit deren Hilfe die Standardbildungsenthalpien beliebiger Stoffe über Inkremente berechnet werden können. Berücksichtigt man keine Delokalisierungseffekte, so kann man die Bildungsenthalpien der den Aromaten entsprechenden Polyene im Dampfzustand aus den tabellierten Werten berechnen. (Aufgelistet sind 3 Moleküle, die wie Ethylen aussehen. Am ersten sind explizit 2H eingezeichnet, am zweiten 1H, am dritten kein H. Unter den Molekülen steht beim ersten: Delta f H0=78,85 kJ/mol, unter dem zweiten: Delta f H0= 85,11kJ/mol, unter dem dritten: Delta f H0=103,54 kJ/mol.) Die Aufgabe lautet weiter: Beachten Sie, dass Anthracen 2 mesomere Formen hat! Berechnen Sie die Bildungsenthalpie für beide Formen und bilden Sie den Mittelwert. Der so erhaltene Wert liegt i.d.R höher als der experimentelle, da die zusätzliche Mesomeriestabilisierung nicht berücksichtigt wurde, aus der Differenz ergibt sich die Mesomerieenergie.
Ein paar Werte kenne ich:
Delta f H0 (Anthracen, solid)= 121 kJ/mol,
Delta schmelz. H0 (Anthracen)= 29,372 kJ/mol (Literaturwert),
Delta verdampf. H0 (Anthracen)= 78,5 kJ/mol (Literaturwert),
Delta subl. H0= 98 kJ/mol,
Delta combust. H0(Anthracen, solid)=-7061 kJ/mol (Literatur).
Ich habe absolut keine Ahnung, wie ich hier vorgehen muss, welche Formeln man braucht, was es mit den Polyenen auf sich hat... Ich wäre sehr dankbar, wenn mir irgendjemand helfen könnte
Moin,
ich bräuchte Hilfe bei einer Aufgabe, bei der ich seit Tagen nicht weiterkomme. Es geht um die Mesomerieenergie von Aromaten, hier Anthracen. Die Aufgabe lautet:
Berechne die Mesomerieenthalpie von Anthracen: Aufgrund zahlreicher Messungen von Standardbildungsenthalpien ist es zur Aufstellung von Tabellen gekommen, mit deren Hilfe die Standardbildungsenthalpien beliebiger Stoffe über Inkremente berechnet werden können. Berücksichtigt man keine Delokalisierungseffekte, so kann man die Bildungsenthalpien der den Aromaten entsprechenden Polyene im Dampfzustand aus den tabellierten Werten berechnen. (Aufgelistet sind 3 Moleküle, die wie Ethylen aussehen. Am ersten sind explizit 2H eingezeichnet, am zweiten 1H, am dritten kein H. Unter den Molekülen steht beim ersten: Delta f H0=78,85 kJ/mol, unter dem zweiten: Delta f H0= 85,11kJ/mol, unter dem dritten: Delta f H0=103,54 kJ/mol.) Die Aufgabe lautet weiter: Beachten Sie, dass Anthracen 2 mesomere Formen hat! Berechnen Sie die Bildungsenthalpie für beide Formen und bilden Sie den Mittelwert. Der so erhaltene Wert liegt i.d.R höher als der experimentelle, da die zusätzliche Mesomeriestabilisierung nicht berücksichtigt wurde, aus der Differenz ergibt sich die Mesomerieenergie.
Ein paar Werte kenne ich:
Delta f H0 (Anthracen, solid)= 121 kJ/mol,
Delta schmelz. H0 (Anthracen)= 29,372 kJ/mol (Literaturwert),
Delta verdampf. H0 (Anthracen)= 78,5 kJ/mol (Literaturwert),
Delta subl. H0= 98 kJ/mol,
Delta combust. H0(Anthracen, solid)=-7061 kJ/mol (Literatur).
Ich habe absolut keine Ahnung, wie ich hier vorgehen muss, welche Formeln man braucht, was es mit den Polyenen auf sich hat... Ich wäre sehr dankbar, wenn mir irgendjemand helfen könnte :D