Chemiestudent.de - Chemie Forum

[quote]Er hatte danach gefrag[/quote]

Hi Nobby!
War auch nicht gegen deinen Beitrag gerichtet,es ging mir mehr darum,daß die TEs allgemein mehr Kontext liefern sollten.
Bei den anderen Fragen von [i]Steffan[/i] ging es ja mehr um geologische Prozesse.
Aber erweitertes Wissen schadet nicht.

Chemik-Al.

@Chemik-Al

[quote]Oh das ist ein interessanter Punkt, ich habe bis jetzt eher an die natürlichen Prozesse gedacht anstat an die Labor Reaktionen. Könntest du mir das eventuell genauer erklären warum das so ist? Dazu Finde ich in meinen Unterlagen leider nichts.[/quote]

Er hatte danach gefragt

Es wäre hilfreich zu wissen,vor welchem Hintergrund sich dem TES diese Frage stellt.
Mir scheint es doch mehr um die mineralogisch-geologischen Aspekte zu gehen,wo dann die schon genannte Silikatverwitterung und Desilifizierung relevant ist.
Neben der rein physikalischen Verwitterung wirkt dort das Wasser chemisch,u.a. auch durch pH-Änderungen aufgrund CO2,auflösend auf verschiedene Silikatminerale.
Das in den Mineralen schon vorliegende Silikat-Anion wird dort chemisch gebunden,bzw. deren Löslichkeit ist deutlich gerniger,aufgrund der verschiedenen mehrwertigen Kationen(u.a.).Regenwasser it einem höheren CO2-Anteil ist sauer genug,um mit der Zeit das Silikat heraus zu waschen.
Dabei wrid Silikat protoniert zur "Orthokieselsäure",welche sich umwandelt in SiO2*xH2O .Mit der Zeit löst sich dies und wandert in tiefere Bodenschichten. ( https://de.wikipedia.org/wiki/Desilifizierung )

Chemik-Al.

Alkalisch führt zu Wasserglas
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Wasserglas
Flusssäure
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Tetrafluorsilan

(Nachricht Gelöscht)

(Nachricht Gelöscht)

Geht es um den natürlichen Prozeß der Silicatwverwitterung oder ein chemisches Auflösen im Labor?
Bei der Verwitterung würde ich nur Hyrolyse und Protolyse(durch Kolhensäure/CO2) als relevant ansehen.Die Oxidation kann bei bestimmten Eisensilicaten eine Rolle spielen.

Chemik-Al.

Silikate kann man eigentlich nur mit stark alkalischen Lösungen wie NaOH etc. oder Flusssäure lösen.

[quote]Hydrolyse, Oxidation,Komplexierung und Säureangriff durch Kohlensäure,[/quote]

Wüsste jetzt nicht wie einer der Reaktionen SiO2, SiO3 2- und SiO4 4- in Lösung bringen kann.

Hast Du Beispiele?

(Nachricht Gelöscht)