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Nein, gleich zwei Fehler

Die Dichte ist ρ = m/V, also ist m = ρ *V
Ergo ist m = 1,22g/ml *25 ml = 30,5 g

Das ist die Masse der unverdünnten Lauge. Die sagt aber nichts über die NaOH Masse in der Lauge aus.Eine Division durch die molare Masse ist so nicht zulässig, da die Konzentration NaOH in Wasser nicht bekannt ist.

Hallo,

vielen Dank für die Antwort. Wie kommst du auf die mol von NaOh unversdünnt. ich habe m=Dichte durch Volumen =1,220/25 ml gerchenet. Dann n=m/m=0,0488/39,997. Da kommt bei mir N(NaOH) unverdünnt 0.00122 mol heraus

Das wäre die Hälfte. Suche den Faktor 2. War es wirklich Schwefelsäure und nicht Salzsäure.

Hallo,

Danke für deine Antwort. Bei mir im Lösungsheft steht w(NaOH)ursprünglich = 0,163

Da stimmt einiges nicht. Die Dichte wird nicht in mol sondern g/cm^3 oder entsprechender Einheit angegeben.
Ich vermute aber die Konzentration war mit 1 mol/l gemeint. 24,88 ml sind dann 24,88 mmol H2SO4, oder 49,76 mmol NaOH oder für 250 ml sind es dann 248,8 mmol
Diese Menge war vor der Verdünnung in 25 ml.
Was dann 9,953 mol/l bzw. 398,08 g/l sind.
1 l hat die Masse 1,22 kg dort sind 398,08 g drin, was dann 32,6 % entspricht.
Die Titration war aber unsauber.

Hier die Dichte Tabelle für NaOH

https://www.periodensystem-online.de/index.php?id=lists&form=Dichtewerte&sst=5

Dort waren es nur 243 g/l für Dichte 1,22 g/ml

25 ml einer Natronlauge mit der Dichte 1,220 g/ml wurden mit Wasser auf 0,250 l verdünnt. d50,0 ml davon neutralisieren 24,88 ml H2SO4 mit Der Dichte c = 1,0 mol. Wie lautet der Masseanteil.

Ich habe die c von Naoh berechnet c ist 4,976 mol pro Liter
n naoh ist 34,88 mol pro Liter
m Naoh ist 199,02 g

das ales habe ich über c+z+v=c+z+v; 0,5 mol/l * z2 *24,88 ml= x * z1* 50 ml errechnet

wie komme ich jetzt auf den Massenateil

In der Lösung steth auch, Naoh titriert ist 0,4976 mol /L. bie mir kommt aber 4,976 heraus

Vielen Dank für eure Mühe.

Lg
Peter