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aber die Stoffmenge erscheint mir so komisch, "unrund"....

Das "unrunde" kommt aus den Berechnungen mittels H-Gleichung(s. Puufergleichung) und den jeweiligen pKs- und pKB-Werten.
Anahnd der Stoffemngen kann man deutlicher erkennen,welches Verhältnis vorliegt(hier ca. 1:2 ).
Du kannst auch aus einem Verhältnis der Pufferkomponenten den pH-Wert berechnen.

Chemik-Al.

Okay super. Danke euch beiden

die Stoffmenge wird in Mol angegeben: 47 mmol NH3 und 100 mmol Ammoniumchlorid

?

Man kann die Stoffmenge in Mol angeben oder in Millimol,aber bei solchen Verhältnissen wichtig,daß einheitlich(so wie von chemiewolf).
Ergebnis stimmt soweit,bei dem Verhältnis von Ammonium zu Ammoniak kommt man auf pH 10 .

Chemik-Al.

Okay, wäre das dann so richtig? Sorry, dass ich nochmal frage, aber die Stoffmenge erscheint mir so komisch, "unrund"....
Welchen Sinn könnte es sein, dass ich generell die Stoffmenge noch angeben muss?

Bella2000 hat geschrieben: ↑09.11. 2023 13:14 Ok… also wäre würde ich die geforderte Stoffmenge dann so angeben? :

35 mL Ammoniak-Lösung (w = 25 %, n = 47 mmol) und 5,4 g Ammoniumchlorid (n = 0,1 mol) ?

die Stoffmenge wird in Mol angegeben: 47 mmol NH3 und 100 mmol Ammoniumchlorid

Ok… also wäre würde ich die geforderte Stoffmenge dann so angeben? :

35 mL Ammoniak-Lösung (w = 25 %, n = 47 mmol) und 5,4 g Ammoniumchlorid (n = 0,1 mol) ?

Du hast die Masse der 35 ml Lösung richtig berechnet.
Der Anteil an NH3 ist jedoch relevant,also 31,7* 0,25 = 7,93 g .Das wären dann ca. 47 mmol.
Das ergibt de klassischen Ammoniak-Ammoniumpuffer mit ca. pH 10 .
Vgl. hier:http://www.bs-wiki.de/mediawiki/index.p ... herstellen .

Chemik-Al.

Okay.. danke schonmal!

Bedeutet es, dass m(NH3) = 0,906 g/cm³ × 35 cm³ = 31,7 g und daher n = 31,71 g / 17,031 g/mol = 1,86 mol ?

Irgendwie erscheint mit die Differenz von n(NH4Cl) = 0,1 mol und n(NH3) = 1,86 mol etwas groß oder....

Die Angabe

(w = 25 %)

bedeutet her Massenprozent,d.h. 100 g Lösung bestehen zu 25% aus reinem NH3.
Man benötigt hier noch die Dichte einer solchen Lösung(0,906 g/cm3).
Damit das Volumen 35 ml in Masse umrechnen m=rho*V .
Von dieser Masse m(Lösung) sind 25% NH3 .Damit hst du dies Masse m(NH3),die du mit der obigen Formel in Stoffmenge n umrechnest.

Chemik-Al.

Hallo, meine Aufgabe ist eine Pufferlösung herzustellen: 35 mL Ammoniak-Lösung (w = 25 %) und 5,4 g Ammoniumchlorid (NH4Cl) mit entmineralisiertem Wasser auf 100 mL auffüllen.

Jetzt soll ich noch die Stoffmengen mit angeben. Jetzt bin ich mir unsicher, was gemeint ist. Kann mir jemand auf die Sprünge helfen? Für NH4Cl kann man ja einfach m/M also 5,4 g/ 53,491 g/Mol rechnen (n = 0,1 mol). Aber wie gehe ich mit der Ammoniak-Lösung vor. Oder ist hier etwas anderes gemeint?

Vielen lieben Dank!