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Hallo AV,
vielen vielen Dank für diese Lösungen. War mir total unsicher. hab das noch nie gerechnet und jetzt plötzlich gebraucht.
Laura
Wünsche dir noch einen schönen Sonntag

Sind ein paar Fehlerchen drin ...

1:
a)
Du musst immer die Gesamtmasse nehmen und davon den Anteil nehman:
5g NaCl in 45mL Wasser wiegen zusammen 50g (45mL Wasser wiegen ja auch 45g) Von diesen 50g sind 5g 10%. Die richtige Lösung ist also 10%.

b)
Gleicher Fehler:
Ziel ist eine Lösung die 250 g wiegt und 8% davon sollen NaOH sein. 8% von 250 sind 20g. Darauf dann noch 230mL Wasser ... fertig ...
Ich seh gerade, das hattest Du auch raus ... sorry ...:wink:

2:
stimmt

3:
stimmt

4:
Prinzipiell richtig, aber ungenau: Chlor wiegt 35.5g/mol. Gesamtmasse von HCl ist also 36.5g/mol
Die Menge ist also: 3.65g / 36.5g/mol = 0.1mol auf 2L. also ist c(HCl)=0.05mol ... ohne die 1 ...

5:
Stimmt

6:
b)
Da hast Du in die falsche Richtung gerechnet ... Du verbrauchst ja mehr HCl, also muss die NaOH konzentrierter sein als die HCl:
[img]http://dihydroxid.de/uploads/mimetex2.gif[/img]
a)
0.125mol/L ergeben in 20mL gerade einmal 0.0025mol, welche 0.1g wiegen

Hallo,
kann mir bitte jemand folgende Aufgaben überprüfen ob die Ergebnisse stimmen und notfalls Verbesserungsvorschläge machen: Wäre dafür sehr dankbar.

1a) Wieviel prozentig ist eine Lösung von 5g Kochsalz in 45 ml Wasser?
-[b]11%[/b], da in 100ml 11,1g wären
1b) Wie viel Gramm Natriumhydroxid muss man einwiegen, um 250g einer 8% Natronlauge zu erhalten?
-[b]20g[/b], da in 100g 8 g gelöst sind *2,5

2) In 0,5l Natronlauge ist 1 mol Natriumhydroxid gelöst. Welche Konzentration hat die Lösung?
-[b]2 mol/l[/b], da 1/0,5

3)Welche Masse hat eine Kaliumhydroxidportion, die in 1l Kalilauge der Konzentration c(KOH)= 0,5 mol/l gelöst ist?
-[b]28g[/b] da 0,5*1 =0,5mol*56 g/mol

4) In 2l Salzsäure sind 3,65g Chlorwasserstoff gelöst. Berechne die Konzentration!
-[b]0,051 mol/l[/b], da 3,65g / 36g/mol / 2l

5) Wie viele H3O+(aq)- Ionen sind in 100 ml Salzsäure der Konzentration c(HCl)=0,1 mol/l enthalten?
-[b]0,01mol[/b], da 0,1mol/l *0,1l

6a) Zur Neutralisation von 20ml Natronlauge werden 25ml Salzsäure der bekannten Konzentration c(HCl)=0,1 mol/l verbraucht. berechne die Stoffmenge und die Masse des in der probelösung gelösten Natriumhydroxids.
-[b]0,08mol[/b],
-[b]3,2g[/b], da 0,08 mol * 40g/mol
b) Zur Neutralisation von 20ml Natronlauge werden 25ml Salzsäure der bekannten Konzentration c(HCl)=0,1 mol/l verbraucht. Berechne die Konzentration der Natronlauge.
-[b]0,08 mol/l[/b], da 20/25*1

Vielen Dank im Voraus
laura