heike_f hat geschrieben:"Zeigen sie an einem selber gewählten Beispiel jeweils auf, wie aus einem elektrisch neutralen Atom ein Kation bzw. ein Anion werden kann. Vergleichen Sie die Größen der Ionen mit denden der neutralen Atome und erklären Sie die Änderung der Radien"
also mädle pass ma uff:
werd jetzt einfach mal a bissl was schreiben, bei unklarheiten nachfragen:
also fangen wir an:
wenn man ein Salz in Wasser schmeißt löst es sich, und es bilden sich ionen es gibt dabei salze die sich unter exthoermer oder endothermer reaktion lösen, aber das soll uns nicht weiter interessieren!
nehmen wir Kochsalz NaCl
NaCl + H
2O --> Na
+ + Cl
-
Das Na gibt ein Elektron ab und wird zu Na
+
Na steht in der 1 Hauptgruppe(gibt deswegen ein e
- ab) und in der 3 Periode im PSE
das heißt, das Na hat ein e
- auf der äußersten Schale (Orbital)
wenn es nun dieses abgibt, fällt die äußere Schale sozusagen weg, da das e
- abgegeben worden ist--logischer weiße sinkt der Ionenradius, da ja eine Schale weniger da ist!
Das Cl nimmt ein e
- auf Cl steht in der siebten Hauptgruppe und in der 3 Periode!
nimmt es nun ein e
- auf befinden sich 8 e
- auf der äußersten schale! da die e
- ja vom kern angezogen werden, verteilt sich die Anziehungskraft auf 8 e
- statt wie vorher auf 7 somit würd auf jedes einzelne e
- weniger angezogen, da die Kraft sich ja verteilt, also steigt der Ionenradius, aber nur minimal!
So jetzt noch was allgemeines, warum atome ihre ionen überhaupt ihre e
- abegeben: und zwar hat jedes atom das bestreben eines edelgas zustand zu erreichen, d.h. Die äußerste schale mit e
- voll zu besetzen
Na erreicht das, indem es das eine e
- auf der dritten schale weggibt, diese wegfällt, und somit die zweite(jetzt äußerste) schale voll besetzt ist!
Cl erreicht es indem es noch ein e
- aufnimmt und somit die äußertse schale voll ist!
Die ionen liegen dann in wäßriger lösung hydratisiert vor, d.h sie sind von H
2O molekülen umgeben, die sich dipolmäßig anlagern!
so long
Beamer
[quote="heike_f"]"Zeigen sie an einem selber gewählten Beispiel jeweils auf, wie aus einem elektrisch neutralen Atom ein Kation bzw. ein Anion werden kann. Vergleichen Sie die Größen der Ionen mit denden der neutralen Atome und erklären Sie die Änderung der Radien"
[/quote]
also mädle pass ma uff: :D
werd jetzt einfach mal a bissl was schreiben, bei unklarheiten nachfragen:
also fangen wir an:
wenn man ein Salz in Wasser schmeißt löst es sich, und es bilden sich ionen es gibt dabei salze die sich unter exthoermer oder endothermer reaktion lösen, aber das soll uns nicht weiter interessieren!
nehmen wir Kochsalz NaCl
NaCl + H[t]2[/t]O --> Na[h]+[/h] + Cl[h]-[/h]
Das Na gibt ein Elektron ab und wird zu Na[h]+[/h]
Na steht in der 1 Hauptgruppe(gibt deswegen ein e[h]-[/h] ab) und in der 3 Periode im PSE
das heißt, das Na hat ein e[h]-[/h] auf der äußersten Schale (Orbital)
wenn es nun dieses abgibt, fällt die äußere Schale sozusagen weg, da das e[h]-[/h] abgegeben worden ist--logischer weiße sinkt der Ionenradius, da ja eine Schale weniger da ist!
Das Cl nimmt ein e[h]-[/h] auf Cl steht in der siebten Hauptgruppe und in der 3 Periode!
nimmt es nun ein e[h]-[/h] auf befinden sich 8 e[h]-[/h] auf der äußersten schale! da die e[h]-[/h] ja vom kern angezogen werden, verteilt sich die Anziehungskraft auf 8 e[h]-[/h] statt wie vorher auf 7 somit würd auf jedes einzelne e[h]-[/h] weniger angezogen, da die Kraft sich ja verteilt, also steigt der Ionenradius, aber nur minimal!
So jetzt noch was allgemeines, warum atome ihre ionen überhaupt ihre e[h]-[/h] abegeben: und zwar hat jedes atom das bestreben eines edelgas zustand zu erreichen, d.h. Die äußerste schale mit e[h]-[/h] voll zu besetzen
Na erreicht das, indem es das eine e[h]-[/h] auf der dritten schale weggibt, diese wegfällt, und somit die zweite(jetzt äußerste) schale voll besetzt ist!
Cl erreicht es indem es noch ein e[h]-[/h] aufnimmt und somit die äußertse schale voll ist!
Die ionen liegen dann in wäßriger lösung hydratisiert vor, d.h sie sind von H[h]2[/h]O molekülen umgeben, die sich dipolmäßig anlagern!
so long
Beamer