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danke für eure hilfe :)

Also, zu Chrom...
Die beiden wichtigsten Oxidationsstufen in wässriger Lösung sind Cr(III) und Cr(VI), wobei Cr(III) als hydratisiertes Cr[h]3+[/h] vorliegt, und Cr(VI) als Chromat CrO[t]4[/t][h]2-[/h] (im Basischen) oder Dichromat Cr[t]2[/t]O[t]7[/t][h]2-[/h] (im Sauren).

Cr[h]3+[/h] kann sowohl im Sauren als auch im Basischen zu Cr(VI) oxidiert werden (durch ein entsprechendes Oxidationsmittel)
Beispiele:
alkalisch: 2 Cr[h]3+[/h] + 3 H[t]2[/t]O[t]2[/t] + 10 OH[h]-[/h] ---> 2 CrO[t]4[/t][h]2-[/h] + 8 H[t]2[/t]O
sauer: 2 Cr[h]3+[/h] + 3 S[t]2[/t]O[t]8[/t][h]2-[/h] + 7 H[t]2[/t]O ---> Cr[t]2[/t]O[t]7[/t][h]2-[/h] + 6 SO[t]4[/t][h]2-[/h] + 14 H[h]+[/h]

Cr(VI) wirkt als Dichromat im Sauren als starkes Oxidationsmitte und wird zu Cr[h]3+[/h] reduziert. Chromat im Basischen ist dagegen ein eher schwaches Oxidationsmittel.
Beispiel:
sauer: Cr[t]2[/t]O[t]7[/t][h]2-[/h] + 6 Cl[h]-[/h] + 14 H[h]+[/h] ---> 2 Cr[h]3+[/h] + 3 Cl[t]2[/t] + 7 H[t]2[/t]O

Taleyra

mir fällt noch ein interessantes ein: Hydrochinon/Benzochinon

Zu Deiner Frage über die PH-Abh. des Chromsystems.... muß ich mal nachschaun...

Cabrinha

Hi, die beliebtesten Redoxsysteme sind anscheinend Mangan und Chrom. Das habe ich mehr oder weniger rausgefunden. Gibt es noch eine wichtige?

Meine zweite Frage wäre, was jeweils in neutraler/alkalischer/saurer Lösung bei dem Chrom System entsteht?

Bei Mangan sind es Mn-VI-Ionen/Braunstein/Mn2+ (alk/neu/sauer), dass habe ich schon herausgefunden.