Chemiestudent.de - Chemie Forum

das würd schon!!

es kann nur besser werden :twisted:

ok das war jetzt böse, sorry :D



Beamer

Danke! Danke!!

Immerhin ein Lichtchen am Dunklen Tunnel :cry:

Das Na[h]+[/h] macht garnichts. Das schwimmt einfach in der Lösung rum. Man könnte höchstens noch schreiben:

2 Na[color=red](I)[/color]H[color=red](-I)[/color] ---> H[t]2[/t][color=red](0)[/color] + 2 Na[h]+[/h] + 2 e[h]-[/h]

(das rote sind die Oxidationszahlen, nur zur Veranschaulichung, dass mit dem Na nichts passiert).

Die Redoxgleichung sieht dann so aus:

NaH + H[t]2[/t]O ---> H[t]2[/t] + Na[h]+[/h] + OH[h]-[/h]

Taleyra

Danke für den Tip!!!
Hoffe es fallen mir die richtigen Formen zur richtigen Zeit ein!

Allerdings mit dem NaH und dem H2O hab ich nicht ganz verstanden wie des nun in eine Redoxgleichung aufschreiben muss?? Wo ist das Na abgebliben ???

Also, in NaH liegt Na[h]+[/h] und H[h]-[/h] vor, in H[t]2[/t]O H[h]+[/h] und O[h]2-[/h]. Na ist als Na[h]+[/h] glücklich und O als O[h]2-[/h] auch. Aber H[h]-[/h] ist nicht so glücklich und reagiert daher mit H[h]+[/h] zu H[t]2[/t]. In Teilgleichungen aufgeteilt sähe das dann so aus (Komproportionierung):
2 H[h]-[/h] ---> H[t]2[/t] + 2 e[h]-[/h]
H[t]2[/t]O + 2 e[h]-[/h] ---> H[t]2[/t] + 2 OH[h]-[/h]

Die Disproportionierung von Cl[t]2[/t] in alkalischen Lösungen:
Cl[t]2[/t] + 2 e[h]-[/h] ---> 2 Cl[h]-[/h]
Cl[t]2[/t] + 4 OH[h]-[/h] ---> 2 ClO[h]-[/h] + 2 e[h]-[/h] + 2 H[t]2[/t]O

ClO[h]-[/h] selber disproportioniert auch, aber bei RT und kälter nur sehr langsam ( 3 ClO[h]-[/h] ---> 2 Cl[h]-[/h] + ClO[t]3[/t][h]-[/h]).

Zum Vorgehen in Klausuren... Vieles muss man einfach wissen. Das klingt jetzt nicht sehr aufmunternd, ich weiß. Aber meistens kommen in Klausuren ja auch die Klassiker dran, d.h. Altkalusuren lernen und die Vorlesung/das Praktikum. Und wenn man eine Teilgleichung weiß, dann kann man auch einfach mal versuchen die zweite zu erraten (z.B. Cr[t]2[/t]O[t]7[/t][h]2-[/h] ---> Cr[h]3+[/h] = Reduktion, dann muss dass andere eine Oxidation sein und für Fe[h]2+[/h] bleibt ja dann nicht viel übrig (Oxidation zu Fe[h]3+[/h])).

Taleyra

dann bei 2 eben Na+ ?? Und H30+ !! Sieht ne bissle doof aus! Und was machen dir OZ??? Hilfeeeeeeeeee

Und was ist mit der 4?? Cl- und bei dem OH- kann ich ja schlecht auf H2O schummeln :(

wenn nicht weißt einfach fragen wir können mit dem erklären auch nochma ganz vorne anfangen

taleyra kann dir ja en crash kurs in den redoxgleichungen geben, die is ja anorganikerinn :wink:


beamer

also zu 1,richtig


zu 2: es bilden sich ionen, überleg mal welche!

zu 3: Fe[h]2+[/h] wird zu Fe[h]3+[/h] oxidiert:

reduktion schreib ich ma auf, oxidation versuchst selber, ausgleichen auch!

Cr[t]2[/t]O[t]7[/t][t]2-[/t] + 14 H[h]+[/h]+ 6e[h]-[/h] ---> 2 Cr[h]3+[/h] + 7 H[t]2[/t]O

also cl- ist wohl elektronegativer! Macht es dann Cl- und das Br- wird dann zu Br2????

Nah hab ich keine ahnung. Des einzige was ich kenne ist noch Naoh und dann OH3+ aber da sind die Oxidationszahlen ja gleich!!

Ok Cr3+ ubnd was macht das Fe2+ !! Wird dann einfach zu Fe2??

Cl dann zu Cl- ?? und das OH-?? Was amch ich mit dem??

Wie bekomm ich dennam besten raus was es geben könnte in einer Klausur! Bei den anderen Redoxgleichungen die ich schon gelöst habe hab ich immer geschaut was ich schonmal gehört oder gesehen hab!!! Kann ich mich da auch an was halten??

Vielleicht hilft dir das weiter:

Br[h]-[/h] + Cl[t]2[/t]
Schau dir doch mal im Periodensystem die Elektronegativitäten der Elemente an und überlege dir, welches, Br oder Cl, lieber ein e- mehr hat...

NaH + H[t]2[/t]O
Überlege dir mal die Oxidationszahlen der H-Atome und was passiert, wenn man so was kombiniert.

Cr[t]2[/t]O[t]7[/t][h]2-[/h] ist ein Starkes Oxidationsmittel und wird zu Cr[h]3+[/h]

Cl[t]2[/t] disproportioniert im Basischen...

Versuchs einfach mal und schreib, was du meinst, was rauskommen könnte.

Taleyra

ich hab folgene Reaktionen in wässriger Lösung:

Br- + Cl2 ----->

Cr2O7 2- + Fe2+ ------>

NaH +H2O-------->

Cl2 + OH- ------>

Ich hänge daran, weil ich nicht genau weiß wa den rauskommen soll als produkte?? :roll: