genaugenommen fängt das Problem schon bei deinem Thread-Titel an --> handelt es sich überhaupt um eine Ionenbindung ?
Wenn es eine wäre, wären nämlich deine Betrachtungen zu den Valenzelektronen hinfällig --> es würden Ionen vorliegen --> Al
+III und Cl
-.
Dies scheint aber nicht der Fall zu sein (die Elektronegativitätsdifferenzen sind wohl nicht groß genug) - die Verbindung liegt also (zumindest teilweise) kovalent (= je 1 Bindungselektron von beiden Partnern für eine Bindung) vor.
Dann ergibt sich das Problem, daß Al nur 3 Bindungen ausbilden kann (hat ja als Atom nur 3 Außenelektronen) --> drei Brom dazu, ergibt (jeweils ein Elektron vom Brom) dann 6 Elektronen am Aluminium.
Mit 6 Elektronen ist die Elektronenschale des Al nicht gesättigt - es werden noch zwei Elektronen gesucht. Diese stellt jetzt ein Brom eines
zweiten AlBr
3 zur Verfügung --> man nennt das dann z.B. dative Bindung.
Ist im Endeffekt eine Lewis-Säure-Base-Wechselwirkung mit Al als Lewis-Säure (Elektronenpaarakzeptor) und Br als Lewis-Base(Elektronenpaardonor).
So sieht das dann aus -->
.
Wegen des Malprogrammes und Valenzbondtheorie sind jetzt die eben erwähnten zusätzlichen Bindungen nicht drinne --> kannst du dir trotzdem vorstellen, wie das aussehen muß ?
Also : Al
2Br
6 wäre die korrekte Angabe...
tanti saluti,
pheidrias
genaugenommen fängt das Problem schon bei deinem Thread-Titel an --> handelt es sich überhaupt um eine Ionenbindung ?
Wenn es eine wäre, wären nämlich deine Betrachtungen zu den Valenzelektronen hinfällig --> es würden Ionen vorliegen --> Al[h]+III[/h] und Cl[h]-[/h].
Dies scheint aber nicht der Fall zu sein (die Elektronegativitätsdifferenzen sind wohl nicht groß genug) - die Verbindung liegt also (zumindest teilweise) kovalent (= je 1 Bindungselektron von beiden Partnern für eine Bindung) vor.
Dann ergibt sich das Problem, daß Al nur 3 Bindungen ausbilden kann (hat ja als Atom nur 3 Außenelektronen) --> drei Brom dazu, ergibt (jeweils ein Elektron vom Brom) dann 6 Elektronen am Aluminium.
Mit 6 Elektronen ist die Elektronenschale des Al nicht gesättigt - es werden noch zwei Elektronen gesucht. Diese stellt jetzt ein Brom eines [b]zweiten[/b] AlBr[t]3[/t] zur Verfügung --> man nennt das dann z.B. dative Bindung.
Ist im Endeffekt eine Lewis-Säure-Base-Wechselwirkung mit Al als Lewis-Säure (Elektronenpaarakzeptor) und Br als Lewis-Base(Elektronenpaardonor).
So sieht das dann aus --> [m]Br[Al](Br)Br.Br[Al](Br)Br[/m].
Wegen des Malprogrammes und Valenzbondtheorie sind jetzt die eben erwähnten zusätzlichen Bindungen nicht drinne --> kannst du dir trotzdem vorstellen, wie das aussehen muß ?
Also : Al[t]2[/t]Br[t]6[/t] wäre die korrekte Angabe...
tanti saluti,
pheidrias