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Es ist ja eben kein Wasser sondern eine Salzlösung. Die Dichte muss man schon haben oder ermitteln.

Whops, meinte natürlich 570. War ein Zahlendreher. Puh das wundert mich, dachte man muss noch irgendwie mit den Molaren Massen von Wasser/KCl rumspielen.

Da die Dichte von Wasser fast 1 ist würde ich die 600 ml in ~600g umrechnen.

Doch, manchmal ist es einfacher als man denkt, das ist eine ganz normale Prozentaufgabe.
Jedoch 670 g sind falsch, wenn nur 600 g vorliegen.
Doch eher 570 g Wasser und 30 g Salz.
Schwieriger würde es wenn als Angabe 600 ml gegeben wären. Was müsste man dann machen. Welchen Wert bräuchte man?

Hallo zusammen,

ich habe eine Frage zu folgender Aufgabe:
"Welche Masse Natriumchlorid und welche Masse Wasser –jeweils in g – sind in 600 g einer 5%igen wässrigen Natriumchlorid-Lösung enthalten?"

Leider verstehe ich nicht so ganz wie ich grundsätzlich an eine Aufgabe von diesem Typ rangehen soll.
Ich vermute nicht, dass die Antwort 670 g H2O und 30 g NaCl ist, denn das wäre wirklich zu leicht.

Ich wäre sehr daran interessiert, die Rechenschritte/die Logik dahinter zu erfahren.

Vielen Dank