von Hao-chan » 25.06. 2021 08:55
Hallo ihr Lieben,
ich muss mich gleich zu Anfang outen und sagen, dass ich weig Ahnung von Chemie habe. Ich versuche es immer wieder zu verstehen, aber irgendwo fehlt mir wohl doch das Grundwissen. Deswegen hoffe ich, dass ihr mir helfen könnt! Ich würde mich sehr freuen.
Ich habe folgendes Anliegen:
Ich arbeite in der Restaurierung und wage mich an die Eisenentsalzung von archäologischen Objekten. Das Prinzip ist dabei, dass sich Chloride aus dem Boden am Eisenkern der Obekte anlagern und durch ein langes Bad in NaOH gelöst werden. Es handelt sich dabei um eine 0,1M NaOH-Lösung (24g auf 6000ml).
Das Bad muss mehrmals gewechselt werden und es muss dabei überprüft werden, ob noch Chloride ausgewaschen werden d.h. in der Lösung vorhanden sind. Das habe ich gemacht, indem ich die Lösung mit Zitronensäure neutralisiert habe (zw. ph-Wert 6 und 7) und dann einige Tropfen Silbernitrat (0,1Mol/l) hinzugegeben habe. Da fällt dann ja in Anwesenheit von Chloriden weißes Silberchlorid aus.
Nun meine ich mich zu erinnern, dass jemand zu mir sagte, dass je mehr Silbernitrat ich hinzugeben muss, bis es weiß ausfällt desto weniger Chlorid-Ionen sind in der Lösung. Stimmt das? Kann ich anhand der Menge an Silbernitrat bestimmen, wie viel Chlorid vorhanden ist? Gibt es eine Möglichkeit dies zu berechnen? Also z.B. wenn ich 1ml 0,1M-Silbernitratlösung zu 14ml NaOH-Lösung gebe und es fällt nichts aus, bei 2ml aber schon...
Oder kann man mit dieser Methode nur sagen, dass Chloride vorhanden sind, aber nicht wie viele?
Vielen Dank schon mal!
Viele Grüße,
Hao
Hallo ihr Lieben,
ich muss mich gleich zu Anfang outen und sagen, dass ich weig Ahnung von Chemie habe. Ich versuche es immer wieder zu verstehen, aber irgendwo fehlt mir wohl doch das Grundwissen. Deswegen hoffe ich, dass ihr mir helfen könnt! Ich würde mich sehr freuen.
Ich habe folgendes Anliegen:
Ich arbeite in der Restaurierung und wage mich an die Eisenentsalzung von archäologischen Objekten. Das Prinzip ist dabei, dass sich Chloride aus dem Boden am Eisenkern der Obekte anlagern und durch ein langes Bad in NaOH gelöst werden. Es handelt sich dabei um eine 0,1M NaOH-Lösung (24g auf 6000ml).
Das Bad muss mehrmals gewechselt werden und es muss dabei überprüft werden, ob noch Chloride ausgewaschen werden d.h. in der Lösung vorhanden sind. Das habe ich gemacht, indem ich die Lösung mit Zitronensäure neutralisiert habe (zw. ph-Wert 6 und 7) und dann einige Tropfen Silbernitrat (0,1Mol/l) hinzugegeben habe. Da fällt dann ja in Anwesenheit von Chloriden weißes Silberchlorid aus.
Nun meine ich mich zu erinnern, dass jemand zu mir sagte, dass je mehr Silbernitrat ich hinzugeben muss, bis es weiß ausfällt desto weniger Chlorid-Ionen sind in der Lösung. Stimmt das? Kann ich anhand der Menge an Silbernitrat bestimmen, wie viel Chlorid vorhanden ist? Gibt es eine Möglichkeit dies zu berechnen? Also z.B. wenn ich 1ml 0,1M-Silbernitratlösung zu 14ml NaOH-Lösung gebe und es fällt nichts aus, bei 2ml aber schon...
Oder kann man mit dieser Methode nur sagen, dass Chloride vorhanden sind, aber nicht wie viele?
Vielen Dank schon mal!
Viele Grüße,
Hao