von Chemik-Al » 02.12. 2021 17:11
Merksatz aus der Schule:Reaktion von Metall und Nichtmetall ergibt ein Salz.
Hier reagieren das Alkalimetall Natrium mit dem Halogen Brom,also eine Reaktion zwischen einem Vertreter der I. und der VII. Hauptgruppe.
Aufgrund der Oktett-"Regel" wird das Natrium nur ein Elektron abgeben,das Brom nur ein Elketron aufnehmen,um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Daher wird ein Natriumatom mit einem Bromatom zu NaBr reagieren.Wenn man jedoch von molekularem Brom ausgeht,Br2,muß man die reaktionsgleichung entsprechend ausgleichen.Das Metall bekommt jedoch keinen Index(also nicht Na2),sonder einen stöchiometrischen Koeffizienten.
Wie sieht die RG aus...... ?
Richtig ist,daß der Schmelzpunkt/Siedepunkt sowohol von äußeren Faktoren wie Druck und Temperatur abghängt,als auch von inneren.
Bei Salzen liegen (überwiegend) ionische Bindungen vor,daher kann man hier schlecht in inter- und intramolekulare Wechselwirkungen unterscheiden.
Die elektrostatischen Anziehungen der entgegengesetzt geladenen Katt- und Anionen erzeugen ein stabiles Kristallgitter.
Die meisten Salze sind bei RT fest.
Allg. einlesen über Siede- und Schmelzpunkte bei Lehrüchern der Chemie oder im Netz.
Chemik-Al.
Merksatz aus der Schule:Reaktion von Metall und Nichtmetall ergibt ein Salz.
Hier reagieren das Alkalimetall Natrium mit dem Halogen Brom,also eine Reaktion zwischen einem Vertreter der I. und der VII. Hauptgruppe.
Aufgrund der Oktett-"Regel" wird das Natrium nur ein Elektron abgeben,das Brom nur ein Elketron aufnehmen,um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Daher wird ein Natriumatom mit einem Bromatom zu NaBr reagieren.Wenn man jedoch von molekularem Brom ausgeht,Br2,muß man die reaktionsgleichung entsprechend ausgleichen.Das Metall bekommt jedoch keinen Index(also nicht Na2),sonder einen stöchiometrischen Koeffizienten.
Wie sieht die RG aus...... ?
Richtig ist,daß der Schmelzpunkt/Siedepunkt sowohol von äußeren Faktoren wie Druck und Temperatur abghängt,als auch von inneren.
Bei Salzen liegen (überwiegend) ionische Bindungen vor,daher kann man hier schlecht in inter- und intramolekulare Wechselwirkungen unterscheiden.
Die elektrostatischen Anziehungen der entgegengesetzt geladenen Katt- und Anionen erzeugen ein stabiles Kristallgitter.
Die meisten Salze sind bei RT fest.
Allg. einlesen über Siede- und Schmelzpunkte bei Lehrüchern der Chemie oder im Netz.
Chemik-Al.