von Nobby » 01.11. 2022 16:48
Jein
Svante Arrhenius Theorie. (1859-1927) entwickelte die erste in sich geschlossene Säure-BaseSäuren: alle Wasserstoffverbindungen, die in wässriger Lösung unter Bildung von H+- Ionen dissoziieren. Bsp.: HCl => H+ + Cl − Basen: alle Substanzen, die Hydroxid-Ionen enthalten oder diese beim Lösen in Wasser bilden. Bsp.: NaOH => Na+ + OH −
J. Brönsted (1879-1974) und Lowry (1874-1936) haben unabhängig voneinander die heute noch gültige Säure-Base-Theorie entwickelt. „Eine Säure ist eine Substanz, die Protonen abgeben kann, ein Protonendonator.“ „Eine Base ist eine Substanz, die Protonen aufnehmen kann, ein Protonenakzeptor.“ Als Säure-Base-Reaktion bezeichnet man jede Reaktion bei der H+- Ionen (Protonen) zwischen den Reaktionspartnern übertragen werden (diese nennt man auch Protolysereaktionen). Protonendonator und –akzeptor bilden ein „korrespondierendes Säure-Base-Paar“: allg.: HA + H2O =>A− + H3O+ Das „HA-Molekül“ (repräsentativ für eine Säure) überträgt ein Proton auf das Wassermolekül, dabei entsteht ein Oxonium-Ion (auch Hydronium-Ion) H3O+. Wasser kann sowohl als Base, als auch als Säure reagieren. Man nennt dies eine amphotere Verbindung. (H2O ist ein „Ampholyt“).
Nach diesen Definitionen ist Antwort 1,2 und 4 richtig.
Aus CO3 2- wird mit H2O => HCO3- + OH-
Jein
Svante Arrhenius Theorie. (1859-1927) entwickelte die erste in sich geschlossene Säure-BaseSäuren: alle Wasserstoffverbindungen, die in wässriger Lösung unter Bildung von H+- Ionen dissoziieren. Bsp.: HCl => H+ + Cl − Basen: alle Substanzen, die Hydroxid-Ionen enthalten oder diese beim Lösen in Wasser bilden. Bsp.: NaOH => Na+ + OH −
J. Brönsted (1879-1974) und Lowry (1874-1936) haben unabhängig voneinander die heute noch gültige Säure-Base-Theorie entwickelt. „Eine Säure ist eine Substanz, die Protonen abgeben kann, ein Protonendonator.“ „Eine Base ist eine Substanz, die Protonen aufnehmen kann, ein Protonenakzeptor.“ Als Säure-Base-Reaktion bezeichnet man jede Reaktion bei der H+- Ionen (Protonen) zwischen den Reaktionspartnern übertragen werden (diese nennt man auch Protolysereaktionen). Protonendonator und –akzeptor bilden ein „korrespondierendes Säure-Base-Paar“: allg.: HA + H2O =>A− + H3O+ Das „HA-Molekül“ (repräsentativ für eine Säure) überträgt ein Proton auf das Wassermolekül, dabei entsteht ein Oxonium-Ion (auch Hydronium-Ion) H3O+. Wasser kann sowohl als Base, als auch als Säure reagieren. Man nennt dies eine amphotere Verbindung. (H2O ist ein „Ampholyt“).
Nach diesen Definitionen ist Antwort 1,2 und 4 richtig.
Aus CO3 2- wird mit H2O => HCO3- + OH-