von Nobby » 18.02. 2023 15:21
Fürs Papier ist es wurscht, beides sollte richtig anerkannt werden, da man nicht 3 dimmensional zeichnet.
In der Realität ist das untere richtig, da die Carboxylgruppe sp2 hybridisiert ist und das ist trigonal planar.
Mit den Bindigkeiten stimmt es von 1-4, da ist die maximale BIndigkeit gleich der Anzahl der Aussenelektronen. Bei 4-7 einmal das Kompliment zu 8 ( Edelgasstruktur), jedoch kann auch hier bei einigen Elementen die Bindigkeit bis zum Maximum 4-7 erzielt werden. Beispiele SO42-, IF7, u.a. Und viele Bindungen da zwischen, SO2, SO3, PCl3, PCl5, u.a.
Es kommt auch noch drauf sind es Kationen oder Anionen, Elektronenabgabe oder -Aufnahme. PH3 zu PCl3,
Das Schema oben würde ich max bei 3 Teilchen anwenden. Bei Verbindungen wie Acetat würde ich jedes C Atom in der Kette betrachten, aber keine Aufsummierung machen
So hat man CH3-R und R-COO-
Bei Methyl hat C 4 und H drei Elektronen und R steuert auch eins bei, was also 4 Bindungen ausmacht. Im R-COO- steuert R eines bei, Sauerstoff einmal zwei, und der andere eins, Kohlenstoff wieder 4, was auch 4 Bindungen ausmacht. Zusätzlich hat jeder Sauerstoff 2 freie Elektronenpaare und der andere 1 mehr bedingt durch die Ladung.
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Fürs Papier ist es wurscht, beides sollte richtig anerkannt werden, da man nicht 3 dimmensional zeichnet.
In der Realität ist das untere richtig, da die Carboxylgruppe sp2 hybridisiert ist und das ist trigonal planar.
Mit den Bindigkeiten stimmt es von 1-4, da ist die maximale BIndigkeit gleich der Anzahl der Aussenelektronen. Bei 4-7 einmal das Kompliment zu 8 ( Edelgasstruktur), jedoch kann auch hier bei einigen Elementen die Bindigkeit bis zum Maximum 4-7 erzielt werden. Beispiele SO42-, IF7, u.a. Und viele Bindungen da zwischen, SO2, SO3, PCl3, PCl5, u.a.
Es kommt auch noch drauf sind es Kationen oder Anionen, Elektronenabgabe oder -Aufnahme. PH3 zu PCl3,
Das Schema oben würde ich max bei 3 Teilchen anwenden. Bei Verbindungen wie Acetat würde ich jedes C Atom in der Kette betrachten, aber keine Aufsummierung machen
So hat man CH3-R und R-COO-
Bei Methyl hat C 4 und H drei Elektronen und R steuert auch eins bei, was also 4 Bindungen ausmacht. Im R-COO- steuert R eines bei, Sauerstoff einmal zwei, und der andere eins, Kohlenstoff wieder 4, was auch 4 Bindungen ausmacht. Zusätzlich hat jeder Sauerstoff 2 freie Elektronenpaare und der andere 1 mehr bedingt durch die Ladung.
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