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In solchen Fällen nimmt man Standardbedingungen an.
Als Bezugszustand kann man den eines idealen Gases bei einem Druck von 1,013 bar und einer Temperatur von 273,15 K (= 0° C) wählen. An diesem Punkt beträgt nach Avogadro das Volumen eines Mols eines idealen Gases 22,414 l (= 22,414 dm3), was dem molaren Volumen entspricht.
Mit 22,4 l kommen so bei 6,72 l 0,3 mol C2H2 raus.
Den Rest selber berechnen.

Anmerkung:für Rechnungen mit der allg. Gasgleichung bräuchte man Angaben zu Druck und Temperatur,das molare Volumen für Acetylen kann man nachschlagen,aber auch dort bezieht sich der Wert auf bestimmte Druck- und Temperaturbedingungen.
Zur Lösung der Aufgabe müßte also im Vorfeld besprochen worden sein,welche Annahmen gelten,oder es fehlen halt Angaben.
Zum molaren Normvolumen hier einiger Gase:http://www.peter-junglas.de/fh/vorlesun ... able1.html .

Chemik-Al.

Das Acetylen ist gasförmig. Mittels dem molaren Volumen oder dem Idealen Gasgesetz kann man die Stoffmenge berechnen. Mittels der molaren Masse dann die Masse. Die Dichte braucht man nicht.

Calculate the mass of benzene that can be prepared from 6.72 dm3 of acetylene, if
the amount of product is only 50 % of the theoretical amount. Ar(C) = 12; Ar(H) = 1
a) 8.2 g of benzene
b) 3,900 mg C6H6
c) 3.9 g of benzene
d) 3.9 g of C6H10
e) 7.8 g of C6H6
f) 3.9 g of C6H6
g) 3.9×10-3 kg of C6H6
h) 3.9 g of C6H12
Lösung: FTTFFTTF
Guten Tag, ich verstehe nicht wie man diese Aufgabe lösen kann. Spezifischer wie man von Volumen auf Gramm kommen kann ohne die Dichte zu wissen.
Danke im Voraus für die Hilfe.