Chemiestudent.de - Chemie Forum

Schon Ok, jetz wird's ja hoffentlich stimmen.

^^

OK ... ich zieh meine Aussage zurück!!!

Es ist sauer!!!

Hydrogensulfat ist noch immer eine zu starke Säure:

Schwefelsäure: sehr stark
Hydrogensulfat: stark
Ammoniak: relativ stark ...


Hab da wohl was durcheinander gebracht ... sorry!!

Danke^^

NH[t]4[/t][h]+[/h] ist die korrespondierende Säure einer starken Base (Ammoniak)
Sulfat ist die korrespondierende Base einer mittelstarken Säure (NSO[t]4[/t][h]-[/h]), dieses ist die korrespondierende Base einer starken Säure.

Du hast also zweimal starke Base gegen einmal starke Säure + mittelstarke Säure ...

In der Folge sollte es leicht basisch reagieren ...

Hallo!

In einer Chemiehausaufgabe hab ich zwei Lösungsansätze, weiß aber nicht welcher der richtige ist. Ich hoffe ihr könnt mir helfen.

Zur Aufgabe: Wir sollen entscheiden und erklären, ob (NH[t]4[/t])[t]2[/t]SO[t]4[/t] sauer, alkalisch oder neutral reagiert.
Hab mir erstmal die Rektionsgleichungen aufgeschrieben:

(NH[t]4[/t])[t]2[/t]SO[t]4[/t] --> 2NH[t]4[/t][h]+[/h] + SO[t]4[/t][h]2-[/h]

2NH[t]4[/t][h]+[/h] --> 2NH[t]3[/t] + 2H[t]3[/t]O[h]+[/h]
SO[t]4[/t][h]2-[/h] --> HSO[t]4[/t][h]-[/h] + OH[h]-[/h]

SO, nu hab ich mir überlegt, das NH[t]4[/t][h]+[/h] reagiert als Donator, das SO[t]4[/t][h]2-[/h] als Akzeptor.

Meine beiden Lösungsansätze sind:

1. Da das Ammonium-Ion mehr Protonen abgeben, als das Sulfat-Ion aufnehmen kann reagiert Ammoniumsulfat schwach sauer.

2. Da bei der Protolyse der Ammonium-Ionen NH[t]3[/t], ein eher festes Molekül, entsteht, reagiert dieses nicht leicht weiter, es wäre eine einstufige Protolyse, daher überwiegt die basische Reaktion leicht,
NH[t]4[/t])[t]2[/t]SO[t]4[/t] reagiert also schwach basisch.

Stimmt eine meiner beiden Überlegungen? Falls ja, welche???