Einmal langt! Hab den anderen Beitrag mal entfernt ...
Tja ... zur Aufageb ... ist wirklich einfach:
Stelle Dir dazu mal folgende Fragen:
Wie schwer ist Cu
2O (Molekulargewicht)? (2* Masse von Cu + Masse von O)
Angesichts dieser Masse, wieviele mol sind dann 125mg? (Stoffmenge = Masse/Molekulargewicht)
Wieviel Mol Kupferatome wird zu wieviel Mol Kupfer reduziert? (Anzahl Cu links vergleichen mit Anzahl Cu rechts)
Wieviel Mol Cu werden also erzeugt? (Stoffmenge an Cu
2O hast Du ja schon ausgerechnet)
Wieviel wiegt ein Mol Cu (Im PSE nachschauen)?
Den wievielten Teil davon stellst Du her? (m = n*M)
In der nächsten Teilaufgabe ist wohl ein Fehler drin: Es sollte heißen, welches Volumen H
2 muss eingesetzt werden?
Dazu wieder folgende Fragen:
wieviel Mol Cu
2O willst Du reduzieren?(hast Du ja schonmal ausgerechnet)
Wieviel mol Wasserstoffmoleküle brauchst Du dafür?
Was sagt das ideale Gasgesetz? (1 mol eines Gases nimmt unter Standardbedingungen 22.42L pro mol ein)
Zum letzten Punkt:
Aus wieviel mol Cu
2O entstehen wieviel mol Wasser? (steht alles in der Reaktionsgleichung)
Welche Masse an Wasser ist das? (Molekulargewicht: 18 g/mol)
Welches Volumen nimmt diese Masse an Wasser ein? (Dichte = 1 g/cm
3, 1g Wasser ist also ein Volumen von 1mL)
So und jetzt rechne mal vor ...
Einmal langt! Hab den anderen Beitrag mal entfernt ...
Tja ... zur Aufageb ... ist wirklich einfach:
Stelle Dir dazu mal folgende Fragen:
Wie schwer ist Cu[t]2[/t]O (Molekulargewicht)? (2* Masse von Cu + Masse von O)
Angesichts dieser Masse, wieviele mol sind dann 125mg? (Stoffmenge = Masse/Molekulargewicht)
Wieviel Mol Kupferatome wird zu wieviel Mol Kupfer reduziert? (Anzahl Cu links vergleichen mit Anzahl Cu rechts)
Wieviel Mol Cu werden also erzeugt? (Stoffmenge an Cu[t]2[/t]O hast Du ja schon ausgerechnet)
Wieviel wiegt ein Mol Cu (Im PSE nachschauen)?
Den wievielten Teil davon stellst Du her? (m = n*M)
In der nächsten Teilaufgabe ist wohl ein Fehler drin: Es sollte heißen, welches Volumen H[t]2[/t] muss eingesetzt werden?
Dazu wieder folgende Fragen:
wieviel Mol Cu[t]2[/t]O willst Du reduzieren?(hast Du ja schonmal ausgerechnet)
Wieviel mol Wasserstoffmoleküle brauchst Du dafür?
Was sagt das ideale Gasgesetz? (1 mol eines Gases nimmt unter Standardbedingungen 22.42L pro mol ein)
Zum letzten Punkt:
Aus wieviel mol Cu[t]2[/t]O entstehen wieviel mol Wasser? (steht alles in der Reaktionsgleichung)
Welche Masse an Wasser ist das? (Molekulargewicht: 18 g/mol)
Welches Volumen nimmt diese Masse an Wasser ein? (Dichte = 1 g/cm[h]3[/h], 1g Wasser ist also ein Volumen von 1mL)
So und jetzt rechne mal vor ...:wink: