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Ich habe mich noch gefragt, ob ich das Vorzeichen nachträglich hinschreiben sollte, das ist nämlich so eine Unterlassungssünde von mir, die Vorzeichen im Allgemeinen zu unterschlagen, dann dachte ich aber - was solls, das ist ja keine Prüfung - oder in der Art

Ja, die Reaktionsenthalpie ist Temperaturabhängig, erstens sagt das schon Le Châtelier (und dein Trend stimmt damit überein) und zweitens gibt es noch eine genauere Formel: [formel]\Delta \Delta H_r = \Delta C_p \cdot \Delta T[/formel] DDHr ist die Änderung der Reaktionsenthalpie bei einer Temperaturänderung DT. DCp ist die Differenz der Wärmekapazitäten der Edukte und der Produkte. - Tabellenwerte dafür habe ich leider gerade nicht bei der Hand, aber ich hoffe, die brauchst du auch nicht dringen, sonst kannst dich ja mal auf die Suche machen...

Grüsse
alpha

ja auch wenn du nicht alles gelesen hast hast du mir geholfen...aber 200Kj/mol kann doch nicht sein....die raktion ist doch exotherm-->d.h es müsste was negatives rauskommen (-278,49+(-229.99))-(-285,83)=-222,65Kj/mol

verändert sich der wert bei temperaturänderung?..

Gruß benny

hallo!

Erstens: Ich muss ehrlich sein: Ich habe mir dein Post nicht sorgfältig durchgelesen.
Zweitens: Du gibst da Reaktionswärmen an: Auf welche Stoffmenge bezieht sich dies (vielleicht hast du es geschrieben und ich habe es nicht gefunden)
Drittens: Vielleicht hilft dir dies hier etwas weiter, vielleicht auch nicht...

DHf (Li+(aq))= -278.49 kJ/mol
DHf(OH-(aq)) = -229.99 kJ/mol
DHf(H2O) = -285.83 kJ/mol

Dies sollte dir eigentlich erlauben, die Reaktionsenthalpie in etwa vorauszusagen. Müsste also um 200 kJ/mol sein, wenn ich nichts übersehen habe


Grüsse
alpha

Hallo,
ich bin im Moment dabei meine Ch-Facharbeit zu schriebn über wärmekapazität und reaktionsenthalpie des Lithium.
Ich soll die reaktionsenthalpiedes lithium in 100 g Wasser bei 20°C 40°C und 70°C ermitteln.
Li + H2O --> LiOH + H2
ich hab schon einige Ergebnisse und weiß bloß nicht ob die ungefähr stimmen. Eine Tabelle mit reaktionsenthalpien oder Bildungsenthalpien aller an der reaktion beteiligten stoffe würde mir seh helfen würde helfen
für 20°C hab ich ca.180Kj
40°C ca.140 Kj
70°C ca.50KJ

...ich erkläre euch meine aufgabenstellung mal genauer:
1. Bestimmung der Wärmekapazität einer Kalorimeteranordnung: Ergebniss65,70 J/K
2.In diesem Kalorimeter Li in 100g Wasser lösen bei 20°C,40°c und 70°C
ich hab jeden versuch viermal durchgeführt und gerechent

DH = -[( c * 100g * Twarm –Tkalt ) + k ( Twarm – T kalt )]

k=65,70J/K
c=4,19J/ (g * K )

danach dann DHRT = M ( Li ) * DH
m ( Li )


dann bekomme ich im Durchschnitt für die drei Temperaturen
176Kj = 20°C

146Kj = 40°C

47KJ = 70°C

Bei meiner Versuchsanordnung ging bestimmt energie verloren , weil es schoneinmal 60 sek. dauert bis sich das lithium im wasser lösst.


z.B. Versuch 3
DH = - [( 4,19 J / ( g * K ) * 100g * ( 307,8 K – 299,2 K) + k * (307,8 K – 299,2 K)
DH = - 4168,42 J = 4,168 KJ
6,941 * 4,168KJ = 170KJ
0,17g

wichtig für mich ist 1. hab ich in der Rechnung keine Denkfehler
2. ist die Größenordnung der Ergebnisse korrekt
3. kann man für die rechnungen einen idealwert angeben, der die theoretische umsetzung von Li in H2O beschrieben würde
4. warum ist DHRT bei 40°C bzw 70°C niedriger als bei 20°C


wenn mir da wer helfen könnte bei den punkten wäre super, weil ich im moment nicht weiß wie ich mich in der facharbeit meinen versuchen gegenüber verhalten soll eher kritisch oder eben so dass sie stimmen..

gruß Benny :wink: