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Wie meinst du das jetzt? - Wenn du die Bildungsenthalpie berechnen willst, dann kannst du ja über den Kreisprozess die einzelnen Teile zusammensetzen: Ausgehen tust ja von den einzelnen Ionen - und das Produkt ist Mg(OH)2, das Cl-, K+ kürzen sich heraus, so dass du bekommst:

∆H(gesucht)=∆H(Mg(OH)2) - ∆H(Mg2+)-2*∆H(OH-)

Wenn ich mich nicht vertan habe


Grüsse
alpha

Ok, ich hatte ein Brett vorm Kopf... ich hab die Lösung endlich herausgefunden... Vielen Dank nochmals für eure Mühen...

LG kathimaus

Mhh.. ich dachte ich soll es mit dem Born-Haber kreisprozess lösen. und wieso sind bei der zweiten Aufgabe die Bildungsenthalpien angegeben? Ich weiss gar nicht wie ich das machen soll.

Die erste hab ich mit dem Kreisprozess mittlerweile richitg gelöst....

Im Allgemeinen ist die Reaktionsenthalpie = Produkte - Edukte

Die Bildungsenthalpie ist eine Reaktionsenthalpie, bei der die Edukte reine Elemente sind (bei dir Li und F2).

Aufgabe 1 solltest du lösen können, wenn du den Hess'schen Satz anwendest.

Das gleiche gilt für Aufgabe 2. (Hier hast du im übrigen die Bildungsenthalpien für die einzelnen Komponenten gegeben)

Hallo!!
Ich bin total verzweifelt. Ich schreibe Anfang März eine AC-Klausur und hab auch alles halbwegs gut drauf. Allerdings ärgern mich diese komischen Enthalpien. Mit Gitterenergie und Lösungsenthalpie komme ich mittlerweile zurecht, aber Reaktionsenthalpie und Bildungsenthalpie verwirren mich.

Ich habe folgende Formel aus der Vorlesung:
Bildungsenthalpie: Endstoffe - Ausgangsstoffe

ich weiss aber nicht, wie ich sie auf eine Aufgabe anwenden soll.
Wie macht man es z.b. bei diesen beiden Aufgaben?



1) Berechnen sie die Bildungsenthalpie von LiF(s).
Li(s) + ½ F2(g) �� LiF(s)
Gegeben: Sublimationsenthalpie von Li: ∆HS = 161 kJ/mol
Ionisierungsenthalpie von Li: ∆HI = 520 kJ/mol
Dissoziationsenthalpie von F2: ∆HD = 159 kJ/mol
Elektronenaffinität von F: EA = –328 kJ/mol
Gitterenergie von LiF: U = –1047 kJ/mol


2) Berechnen sie die Reaktionsenthalpie für die Bildung von Mg(OH)2 aus einer wässrigen
Lösung von MgCl2 und KOH mit Hilfe der folgenden Angaben.
Gegeben: 0f
H ∆ (Mg(OH)2(s)) = –924,5 kJ/mol
H ∆ (Mg2+(aq)) = –466,9 kJ/mol
H ∆ (K+(aq)) = –252,4 kJ/mol
H ∆ (Cl–(aq)) = –167,2 kJ/mol
H ∆ (OH–(aq)) = –230,0 kJ/mol


Vielen Dank Kathi