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Hi,

ich denke, dass deine frage noch nicht beantwortet ist.
zink gibt mit dem metallindikator aus der tablette (eriochromschwarz T) keine färbung.
deshalb gibt man einen def. überschuss an EDTA hinein und titriert solange mit gestellter Ca lösung bis zum farbumschlag. die differenz ist das zink.

Im Allgemeinen macht man Titrationen mit EDTA im schwach basischen Milieu, das man durch Zugabe von mehr oder weniger NH[t]3[/t] erreicht.

Man verwendet jedoch meist das Di-natrium-dihydrogen-salz des EDTAs und bei der Titration werden die beiden verbleibenden Protonen des Reagenzes abgegeben und könnten die korrekte Einhaltung des pH-Wertes stören. Deshalb gibt man die Puffertablette zu (die soweit ich mich erinnere NH[t]4[/t]Cl enthält). Das NH[t]4[/t]Cl bildet mit dem Ammoniak einen Puffer aus.

Das EDTA bildet mit den meisten zwei- oder dreiwertigen-Metallionen in schwach basischer Lösung einen sog. Chelat-Komplex, bei dem die Metall-Ionen vom EDTA umschlossen werden. Deshalb das Verhältnis Ion:Ligand von 1:1.

Ich hoffe, das beantwortet zumindest einige Fragen.

Gruß, Markus

Hatte mich vertan es wr zink!
Kannmir jemand die vorgehensweise und wichtige dinge die man wissen muss schreiben!Danke schon mal!

EDTA ist insofern ein schöner Ligand, als er sechszähing ist und immer 1:1 Komplexe ausbildet; ausserdem wird über pH-Wahl eine gewissen Selektivität erreicht...

Kann mir jemnad die Vorgehensweise bei der titration von EDTA und Nickel erklären!
Was passiert mit der Puffertablette?
Wieso nehm ich EDTA?
Danke schon mal!