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MnO4 - Titrationen

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: MnO4 - Titrationen

von alpha » 07.09. 2006 15:08

Ja, deshalb nimmst du H2SO4. - Auch wenn du allgemein Chloride in deiner Lösung hättest, könnte es zu Problemen führen...

von bacardifeeling » 07.09. 2006 14:07

dh ich muss das also nur im HCl sauren beachten, oder? und säure deshalb mit H2SO4 an?

von alpha » 07.09. 2006 12:35

2 Cl- --> Cl2 + 2 e-

Mn3+ + e- --> Mn2+

Falls du das gemeint hast.

Ausserdem ist MnO4 schon selbst schön oxidierend... - Das ginge also auch, denke ich mal... - Oder die Reaktion von Braunstein mit HCl ist auch schön klassisch...

Was das für einen Einfluss hat? - Das verfälscht dir die Menge an benötigtem KMnO4, da ja auch noch eine (unbestimmte) Menge Chlorid zu Chlor reduziert wird...


Es grüsst
alpha

MnO4 - Titrationen

von bacardifeeling » 07.09. 2006 11:21

Ich habe eine frage zu Permanganatometrischen Titrationen.

in meinen skript steht, dass bei der Umsetzung von MnO4- auch Mn 3+ entsteht und dies ein sehr starkes Oxidationsmittel ist. Somit werden evtl. vorhandene ChloridIonen in Cl2 umgewandelt.

Wie lauten denn hierfür die Reaktionsgleichungen und was hat das für Auswirkungen auf die Redoxtitration?

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