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Redox-C2O4(-2)

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Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Redox-C2O4(-2)

von gast » 28.04. 2007 15:32

Sauerstoff besitzt in nahezu allen Verbindungen die Ox. Zahl -2 (ausser zb in H2O2 hier hat sauerstoff -1). Bei CO2 wäre damit 2 *-2 = -4 und da das Molekül CO2 neutral ist muss C die Ox Zahl +4 haben. Du kannst auch die Lewis Formel auf zeichnen dort wird es auch deutlich.

von tical » 28.04. 2007 15:27

vielen Dank für die rasche antwort

ist also CO2 aufgrund seiner strukturformel eine Ausnahme? denn ansonsten wäre ja die Ox.zahl -1 vom O korrekt,
wie zb. bei H2O2
-H +1
-O -1

danke, tical

von Gast » 28.04. 2007 15:15

Hallo!

Die Ox.-zahlen von Oxalat stimmen soweit. CO2 ist ein lineares Molekül, das zu beiden "Seiten" ein Sauerstoffatom mit der LAdung -2 hat. Also hat der Kohlenstoff eine Ladung von +4.
Den Rest kannst du dir dann selbst ableiten.

Redox-C2O4(-2)

von tical » 28.04. 2007 15:01

Hey Leute!

hätte da eine Frage zur folgenden Redoxgleichung, die ich mir einfach nicht erklären kann ...

C2O4(-2) -> 2CO2 + 2el-

bei C2O4(-2) hat doch O die Oxidationszahl -2, diese mal 4=-8
C die Oxidationszahl +3, diese mal 2=+6
+6 + (-8)= -2 Ladungszahl des Gesamtmoleküls

bei CO2 hat doch O in diesem Fall die Ox.Zahl -1 da O2
doch C die Ox.Zahl +2 damit das gesamtmolekül die Ladungszahl 0 erreicht.

Stimmt dies soweit, bzw. was wird denn da reduziert, bzw oxidiert?

wäre euch wirklich dankbar für jede Hilfe, ich kann mir das einfach nicht anders erklären.

thnx tical

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