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pH-Wert von Salzlösungen

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Die letzten Beiträge des Themas
   

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: pH-Wert von Salzlösungen

von alpha » 17.11. 2007 16:51

konjugiert heisst in diesem Zusammenhang: Die abgeleitete Säure/Base: Wird eine Base protoniert, so entsteht die konjugierte Säure, wird eine Säure deprotoniert entsteht die konjugierte Base.


Grüsse
alpha

von Gast » 17.11. 2007 15:53

Was heißt konjugiert? Zusammengesetzt?

von alpha » 17.11. 2007 15:37

Nein, das ist nicht immer so, wenn du z.B. Ammoniumacetat hättest, dann müsstest du Anion und Kation berücksichtigen für den pH-Wert. (Dann wär's im Übrigen ein Puffer, aber das lassen wir jetzt mal beiseite).

Also: Du läst das Ion weg, welches keinen Beitrag zum pH-Wert ergibt, bzw. keinen wichtigen. Chlorid ist das Anion der Säure HCl. Da die konjugierte Säure, (eben HCl) sehr stark ist, muss die Base (Cl-) sehr schwach sein, also kann man sie vergessen. Bei Natrium analog: NaOH ist eine starke Base, also muss die konjugierte Säure (Na+) sehr schwach sein (oder so ähnlich...)


Grüsse
alpha

pH-Wert von Salzlösungen

von Gast » 17.11. 2007 15:19

Noch eine Frage: Wieso fällt z.B. in einer Ammoniumchlorid-lösung das Chloridion einfach weg und wird in den pH-Wert nicht mit einbezogen?
Oder wieso fällt das Natrium-Ion bei der Natriumacetat-Lösung einfach weg?
Ist das immer so bei Salzlösungen, dass irgendein Teil wegfällt und nicht mit einbezogen wird?
Wenn ja, woher weiß ich, dass z.B. das Chlorid-Ion nicht mit einbezogen wird?

Sry, aber ich verstehs net :(

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