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Nein, das solltest du nicht so rechnen, weil... - Das mit den Gibbs-Energien nicht klappt.

Wenn du Ni + 2Ce[h]4+[/h] --> Ni[h]2+[/h] + 2Ce[h]3+[/h] hast, dann wird ja zwar 1 x die Energie umgesetzt für die Reduktion des Nickels und 2x die Energie für die Oxidation des Cers, aber das ganze gilt für zwei Elektronen...

Konkret müsste das, wenn ich mich nicht täusche, etwa so aussehen:
G=-zFE
Daraus:
[math]\Delta \Delta G = \Delta G_1 - \Delta G_2 = -x_1\cdot z_1FE_1 + x_2\cdot z_2FE_2 \Rightarrow \Delta E = \frac{x_1\cdot z_1FE_1 + x_2\cdot z_2FE_2}{x_1\cdot z_1}[/math]
Wobei natürlich [math]x_1z_1 \equiv x_2z_2[/math] gelten muss.

Ist das verständlich?

Grüsse
alpha

Wäre nett wenn ihr das überprüfen würdet:

Ich möchte das Standartpotenzial folgender Reaktion berechnen:

Ni + 2Ce4+ --> Ni2++ 2Ce3+

Angaben: Ce4++ e--->Ce3+ E°=1,61 V
Ni2++ 2e---> Ni E°= -0.28 V

ich hab das folgender Maßen gemacht:
Kathode - Anode = 2*1,61 - (-0,28) = 3,5

Stimmt das ich 2 mal E° von Ce4++ e--->Ce3+ gerechnet habe, weil es müssen ja 2 e-übertragen und nicht nur eins!