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Ich halte es für ein Gerücht, dass das Löslichkeitsprodukt K[t]L[/t] von BaSO[t]4[/t] 1x10[h]-1[/h] mol[h]2[/h]/L[h]2[/h] ist.....das entspräche nicht gerade einer schwerlöslichen Verbindung (und es IST schwerlöslich!)...am besten Angaben immer kritisch überprüfen, ob sie auch Sinn machen.

Du scheinst nur eine 0 vergessen zu haben: K[t]L[/t] von BaSO[t]4[/t] 1x10[h]-10[/h] mol[h]2[/h]/L[h]2[/h]

Man stelle das Massenwirkungsgesetz für das Dissoziationsgleichgewicht von BaSO [t]4[/t] auf, berechne sich die Konzentration an Barium-Ionen (ist gar nicht schwer) und berechne daraus wieviel Sulfat man braucht, um das Löslichkeitsprodukt zu erreichen...

[quote="Mane"]Bei der Aufgabe sollte dann aber auch ein Löslichkeitsprodukt angegeben sein - das würde das Rechnen erleichtern. Falls nicht, musst Du das Löslichkeitsprodukt von BaSO4 irgendwo in der Literatur nachschlagen.[/quote]Löslichkeitsprodukt von BaSO4 ist 1,1*10^-1

Bei der Aufgabe sollte dann aber auch ein Löslichkeitsprodukt angegeben sein - das würde das Rechnen erleichtern. Falls nicht, musst Du das Löslichkeitsprodukt von BaSO4 irgendwo in der Literatur nachschlagen.

Ich brauche das richtige ERgebnis bei der folgenden Aufgabe.....

Welche Menge an Natriumsulfat muss man zu 100 ml einer 0,2 M bariumchloridlösung geben, damit Bariumsulfat beginnt aus zu fallen?

Ich bitte um HIlfe, danke im Vorraus!!!