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Grosse Zahlen sind umständlich (kann nur bis 10 zählen), also kürzt man normalerweise:
8 CH4 + 20 O2 -> 8 CO2 + 16 H2O + 4 O2
zu
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
(O2 brauchst du auch nicht auf beiden Seiten aufzuführen).

So und jetzt siehst du, dass du doppelt so viel O2 brauchst, wie CH4. Wenn du 500 mol CH4 verbrennst, wirst du also 1000 mol O2 verbrauchen. Und weil gleich viel CO2 entsteht wie CH4 verbraucht wird, folgt daraus was?


Grüsse
alpha

Also sieht meine Reaktionsgleichung dann so aus...

8 CH4 + 20 O2 -> 8 CO2 + 16 H2O + 4 O2

und CH4 habe ich weggekürzt, kann nun mit der vorherigen Stoffmenge nicht rechnen.
Wenn ich...

1900 mol / 20 * 4 = 380 mol ( für 4 O2)

das Ergebnis ist doch falsch
Ich weiss nicht genau wie du das meinst, könntest du es mir vielleicht rechnerisch aufschreiben?

Zunächst mal schreibt man Reaktionsgleichungen eigentlich immer so, dass man keine Dezimalstellen als stöchiometrischen Faktor hat - ist außerdem auch übersichtlicher und rechnet sich leichter.
Wenn CH4 Edukt ist, dann führt man es nicht auch als Podukt auf, sondern "kürzt" es weg.

Allgemein: Wenn Du die Stoffmenge EINES Produktes kennst, kannst Du über die stöchiometrischen Faktoren auf die Stoffmenge der anderen Produkte schließen. Denn Deine Reaktionsgleichung oben sagt ja beispielsweile, dass Du doppelt so viel Mol Wasser wie CO2 herstellst.
Aber das hast Du doch für CO2 und CH4 schon ausgerechnet - bei Wasser und Sauerstoff geht's genauso.

Hallo, hoffe sehr, dass mir jemand helfen kann. Also die Reaktionsgleichung sieht so aus...

CH4 + 2O2 -> 0,8CO2 + 1,6H2O + 0,2CH4 + 0,4O2

Und die Stoffmengen von den Edukten sind:
N (CH4) = 500 mol
N (O2) = 1900 mol

Ich weiss, das aus stöchiometrischen Verhältnisen (for Produkte)
N (CO2) = 500 mol * 0,8 = 400 mol
N (CH4) = 500 mol * 0,2 = 100 mol
raus kommen.

Aber wie komme ich zu der Stoffmenge von H2O und O2