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Deine Überlegungen zu Cr[h]3+[/h] sind bei 1) und 2) richtig!

Cr[h]3+[/h] fällt im basischen als Cr(OH)[t]3[/t] aus (1). Gibt man noch mehr Base hinzu löst sich der Niederschlag wieder unter Bildung des von dir schon beschriebenen Hexahydroxo-Komplexes (2)

Zu 3): bei 1) wirst du Cr(OH)[t]3[/t] abzentrifugieren.
bei 2) wirst du ansäueren. Dabei sollte dir dann wieder Cr(OH)[t]3[/t] ausfallen und wenn du weiter ansäuerst, löst sich das auch wieder unter Bildung des Hexaaquakomplexes [Cr(H2O)[t]6[/t]][h]3+[/h]
Versetzt du dann deine Lösung wieder mit NH[t]3[/t], dann sollte dir zunächst wieder Cr(OH)[t]3[/t] ausfallen, dass sich dann aber unter Bildung des Hexaamin-Komplexes löst [Cr(NH[t]3[/t])[t]6[/t]][h]3+[/h].

Zu CrO[t]4[/t][h]2-[/h] (Chromati-Ion):

Das CrO[t]4[/t][h]2-[/h]-Ion (gelb) ligt im zwischen pH =2 und 6 im Gleichgewicht mit dem Dichromat-Ion (Cr[t]2[/t]O[t]7[/t][h]2-[/h]) vor (orange) (Das berühmte Chromat-Dichromat-Gleichgewicht). Das heißt, bei Zugabe von NaOH wird die Lösung gelber, da sich das Gleichgewicht der Reaktion auf die Seite des Chromations verschiebt.
Reaktion:

2 CrO[t]4[/t][h]2-[/h] + 2 H[h]+[/h] <---> Cr[t]2[/t]O[t]7[/t]2-[/h] + H[t]2[/t]O[h]

Wenn du dass dann wieder ansäuerst, verschiebt sich das GG auf die Seite des Dichromations und die Lösung wird tieforange. Wenn du das dann wieder mit NH[t]3[/t] basisch machst, dann solltest du wieder eine gelbe Lösung mit Chromat-Ionen bekommen.

Im Chromat-Ion - CrO[t]4[/t][h]2-[/h] - liegt Chrom in der Ox.Stufe +VI vor!

Chromat-Ionen(gelb) reagieren in wss. saurer Lösung zu Dichromat-Ionen - Cr[t]2[/t]O[t]7[/t][h]2-[/h]. (Chromat-Dichromat-Gleichgewicht - ist abhängig vom pH-Wert)

Hallo, wir sollen im nächsten Praktikum unter Anderem zwei Versuche machen, bei denen ich mir ein wenig unsicher bin.

Wir sollen einmal mit Cr3+ und einmal mit CrO4(2-) arbeiten.
1. wenig NaOH dazu
2. NaOH Überschuss
3. a) falls Niederschlag vorhanden, abzentrifugieren
b) falls kein NS: mit HCl ansäuern, dann mit NH3 wieder basisch machen.
Leider weiß ich den Unerterschied der beiden Stoffe nicht, da es ja eigentlich beides Cr(III)-Verbindungen sind.

Ich notier mal meine Überlegungen:
1. Cr(3+) + NaOH --> Cr(OH)3 + 3 Na+
2. Cr(OH)3 + 3 NaOH --> [Cr(OH)6]3-
3b) [Cr(OH)6]3- + HCl --> Cr2O7(2-) + 5HCl + 3H+ + Cl-
Cr2O7(2-) + 12NH3 + 5H+ --> 2 [Cr(NH3)6]3- + 3 O2 + O-

tja, aber was nun mit dem CrO4(2-) anders geschehen soll, ist mir eben nicht klar. Wäre über Verbesserungen und/oder Tipps dankbar.
MfG Luci