Chemiestudent.de - Chemie Forum

c) Aluminiumsulfat ist wohl gut loeslich und entsprechend kommen da viele Sulfationen in Loesung (Menge kannst du ja ausrechnen...) - und weil das Loeslichkeitsprodukt sich nicht veraendert, muessen Bariumionen aus der Loesung 'verschwinden' - gleich zu rechnen wie die AgCl-Loesungen in Gegenwart von zusaetzlichen Chloridionen.

Gruesse
alpha

Hi

also obs richtig oder falsch ist kann ich nicht sagen, aber:

b) ist garantiert falsch, weil man ein Bariumatom unmöglich in 10 millionen Teile spalten kann (nichtmal in einem Quark Gluon PLasma!)
entweder dir ist ein mathemathischer Fehler unterlaufen, oder es fehl zwingend (!) eine Mengenangabe

c.) sollte sich die überhaupt ändern? höchstens dann wenn Aluminiumsulfat die löslihckeit des Bariumsulfats beeinflusst, aber das wüsst ich jetz auch nicht...

greez

hallo,

a) In Bariumsulfat Lösung sind 2,334mg festes Barium pro Liter enthalten. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt?

=> 10^-8 mol²/L²

b) Anzahl der Barium Ionen in 100ml BAariumsulfat Lösung?

=> 10^-7

c) Wie ändert sich die Konz der Ba-Ionen nach Zugabe von 2g Aluminiumsulfat?
da hab ich keine idee

mfg