Chemiestudent.de - Chemie Forum

Dein Fehler liegt darin, dass Du immer noch keine Reaktionsgleichung aufgestellt hast. Deine Stoffmenge fuer Sauerstoff wird dadurch Komplett falsch. Ueberlege Dir mal ganau, warum Du die Stoffmenge der Schwefelsaeure nicht mit dem Prozentgehalt and Sauerstoff multiplizieren darfst. Was ist eine Stoffmenge?

Der Rest der Rechnung (ideales Gas) ist schon in Ordnung.

Gruss cronos

H2So4

M=98g/mol
(4*16g/mol)98g/mol = 65,3% Sauerstoff

m = 0,98 * 15kg = 14,7Kg
n = m/M = 14700g/98g/mol = 150mol
n(o) = n * 65,3% = 97,95 mol

pV=nRT
V = nRT/p = 97,95mol * 8,314* 288/99960 Pa = 2,34m³

Luft besteht zu 21% aus Sauerstoff, also...

V= 2,34m³/0,21 = 11,17m³

Finde den Fehler!

Zuerst solltest Du uns mal verraten, auf welchem Weg die Schwefelsaeure dargestellt werden soll, und die entsprechende Reaktionsgleichung aufstellen.

Zum weiteren Vorgehen schau dann mal wie hoch der Anteil an Sauerstoff in der Luft ist.

Dann rechne die Stoffmenge von 15 kg 98%iger Schwefelsaeure aus. Rechne die Stoffmenge Sauerstoff aus, die fuer die Reaktion benoetigt wird.

Rechne (-->ideales Gasgesetz z.B.) aus, wie viel Luft die benoetige Menge Sauerstoff enthaelt.

gruss zonko

Haaaalloooo
Keiner der den Mist erklären kann???

Hey Leute

Hier meine kurze Frage, ich hoffe die Antwort gestaltet sich genauso kurz

"Wie viel Liter Luft von 15°C und 99,96kPa sind zur Darstellung von 15kg 98%iger Schwefelsäure notwendig?"
Ergebnis: 17,96m³

...ich habe...irgendwie keinen blassen Schimmer!!

Danke schonma im Voraus!