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Da hat sich natuerlich ein Fehler eingeschlichen, es muss heissen:

-log(H+)=7 --> [H+] = 10^-7 mol/l

gruss zonko

Vielleicht liege ich ja vollkommen falsch, aber ich wuerde das so rechnen:

pH=pOH=7
-log(H+)=8 --> [H+] = 10^-7 mol/l

dichte(H2O, 25 deg. C) = 0.998 g/cm^3
M=18,0153 g/mol
m=998g --> n= m/M=55.4 mol;
Also ist die Konzentration von Wasser (wenn alles undissoziiert ist) 55.4 mol/l

Demnach waere das Zahlenverhaeltnis H2O/H+=55.4/10^-7
Das weicht von Deinem Ergebnis um zwei Groessenordnungen ab. Wie bist Du denn auf die 2*10^-9 gekommen? Das entsprich doch einem pH von 8.7, oder?

Gruss zonko

zonko hat geschrieben: Das stimmt auf jeden Fall nicht.

Okay...dann würde ich zur Beantwortung der Frage den Protolysegrad berechnen:
Konzentration der Hydroniumionen bzw. Hydroxidionen/ Konzentration der Wassermoleküle

Da habe ich raus: 0,000000002 (2 x 10^-9)
also 0,00000018 %

Das heißt das Zahlenverhältnis ist:
100:0,000000002

?

Du bist also der Meinung, dass es doppelt so viele Wassermolekuele wie Hydroniumionen gibt?
Das stimmt auf jeden Fall nicht.

Die Konzentration der Hydroniumionen wird durch den pH-Wert ausgedrueckt. Ich weiss nicht, wie hoch dieser bei 25 deg. C ist, ich nehme aber mal pH=7 an.

Jetzt erinnere Dich, dass der pH der negative dekadische logarithmus der H+-Konzentration ist.

Doch wie ist die Konzentration der Wassermolekuele? Berechne das mal aus der Dichte von Wasser bei 25 Grad. Wenn Du ganz Kleinkariert sein willst, kannst Du dann davon das dissoziierte Wasser abziehen, allerdings wirst Du sehen, dass das kaum einen Unterschied macht.

Gruss zonko

besteht zwischen Hydronium-Ionen bzw. Hydroxid-Ionen und den nicht protolysierten Wasser-Molekülen bei 25 °C ?

Meine Antwort wäre 2:1...stimmt das?