Chemiestudent.de - Chemie Forum

Achso, du zweifelst einfach am Sinn der Aufgabe und glaubst nicht, dass das wirklich so ablaufen wuerde? - Nun, das kann ja sein, ist ja nur eine Papieraufgabe - nicht ein Laborversuch... In der Realitaet muesste es wohl ein grosser Eisenstab sein - oder man muesste lange warten, bis das geschehen ist, da hast du voellig recht!


Gruesse
alpha

hallo danke fur die muhe soweit hab ich das schon verstanden aber
die molaren massenunterschiede sind ja nicht so gross.
55 und 65 dann kann aus 2 ja nicht so eine riesige zahl werden und sich gleich 16 gramm Cu abscheiden

Ich weiss nicht, wie ich das erklaeren soll, da es mir zu klar ist, sorry...

Ich versuchs nochmal:
Cu(II) + Fe(0) ---> Cu(0) + Fe(II)
Das ist deine Reaktion. Daraus siehst du, dass je mehr Kupfer sich an den Stab anlagert (d.h. Cu(0) entsteht) desto mehr Eisen muss in Loesung gehen (d.h. Fe(II) entsteht). Da nun Fe eine niedrigere molare Masse hat als Kupfer, gewinnt der Stab an Gewicht, nicht?


Gruesse
alpha

hi

danke fur die schnell antwort....ivh werde die zweite aufgabe nochmal neu rechnen ich habe das 0.5 aus deiner formel vergessen

zur ersten aufgabe: in der angabe steht ein fehler drin, nicht 2 sondern 16 g muss hier stehen. mir fehlt es bei dieser aufgabe am
grundverstandniss. ich habe keine ahnung wie man auf diese 16 kommen sollte. ich hoffe ich nerv damit aber bin im ersten semester chemie nebenfach

1. Frage: Du loest festes Eisen auf und dafuer wird Kupfermetall abgeschieden - Ich habe die Normalpotentiale nicht im Kopf, aber angenommen du oxidierst Eisen zu Fe(II) (und nicht zu Fe(III) ) dann ist es ja "einfach": Jedes Eisenatom das vom Stab weg geht, laesst ein Kupferatom an den Stab anlagern. Das gibt dir dann eine Gleichung mit einer Unbekannten in etwa...

2. Von welcher Formel bist du da ausgegangen? - Du solltest doch den pH-Wert der Essigsaeure ausrechnen, was so in etwa wie pH=0.5(pKa-log([Essigsauere])) aussehen sollte, nicht?

Gruesse
alpha

hallo, ich verstehe folgende aufgaben nicht

1. ein eissenstab wird in eine CuSO4 Losung getaucht. Wahrend der raektion
erhoht sich die masse des stabes um 2 gramm. wieviel gramm ist aus der losung ausgeschieden. (Losung 2 gramm)
wie kommt man darauf


2.eine konzentrationszelle hat eine elektromaotorische kraft von 0,15v
die kathode ist eine h kathode mit einer molaritat von 0,001 mol. die anderE elektrode enthalt eine essigsaure losung. welche molaritat hat diese essigsaurelosung (PKS=4,7) (losung 5*10 hoch -5)

eigentlich wurde man bei dieser aufgabe doch rechnen
EMK=-0,06*lg(0,001/x). x ist die gesuchte konzentration
aber da es sich um essigsaure handelt muss ich einen pks wert berucksichtigen
und und den ph wert fur x, das ist in diesem fall 5,5, gleich folgender gleichung setzen und dann nach der konzentration fur essigsaure umstellen:
5,5=4,7-lg(c) bei meinen rechnungen kommt aber nie das ergebnis in der losung raus

kann vielleicht jemand helfen. vielen dank. und sorry fur die grauenhafte zeichensetzung ich schreib von einer auslandiscen tastatur aus

P.S die zweite aufgabe ist fur mich momentan wichtiger