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Hi
bräuchte kurz Hilfe
Wir haben in der Schule den Versuch"Reaktion von Magnesium mit Salzsäure" durchgeführt.

Hier ein paar Daten:
H[SUB]2[/SUB] Temp = 296K
Volumen des entwickelten H[SUB]2[/SUB] = 41.9ml
Totvolumen der Bürette = 9ml

Hier die Rechnungen:
m[SUB]Mg[/SUB]= m[SUB]Mg[/SUB] + M[SUP]x[/SUP]
n[SUB]Mg[/SUB]= n[SUB]H[SUB]2[/SUB][/SUB]
n[SUB]H[SUB]2[/SUB][/SUB]= P[SUB]H[SUB]2[/SUB][/SUB] + V [SUB]H[SUB]2[/SUB][/SUB] / RT = 94373 P + 50.3ml +10[SUP]-6[/SUP] / 8.318 + 296K = 0.00193mol

1 P[SUB]H[SUB]2[/SUB][/SUB] = P[SUB]atm[/SUB] - P[SUB]H²ol[/SUB] - P[SUB]H²og[/SUB] = 990hPa(Hat unser Lehrer uns gesagt=geschätzt) - 1814.85 Pa - 2812.63 = 985.37hPa
V[SUB]H[SUB]2[/SUB][/SUB] = 41.3ml + 9ml(Totvolumen)
T[SUB]H[SUB]2[/SUB][/SUB] = 296K
193mmol + 24.3 g/mmol = 46.89g

Hier zu brauche ich noch
-Höhe der Wassersäule(Kann man das ausrechnen mit diesen Daten?)
-Barometerstand = mmHg
-Dampfdruck des H[SUB]2[/SUB]O = mmHg
-Druck der Wassersäule= mmHG
-Druck des H[SUB]2[/SUB] (Feucht) (P (H[SUB]2[/SUB])+p (H[SUB]2[/SUB]O (g)) = mmHg
-Druck des H[SUB]2[/SUB] (trocken) = mmHg
-H[SUP]+[/SUP] = mol



Als weiters muss ich den Atmosphärendruck ausrechnen(m [SUB]Mg[/SUB] = 48mg)
, da unser Atmosphärendruck ja erfunden war.
Wie geht hier die Rechnung?

Bitte immer die Rechnungen schreiben
Habe heuer das 1 Jahr Chemie
Wenn ein paar Daten fehlen oder Fehler, bitte mir sagen
Lg