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[quote]es heißt doch das jedes Element eine Edelgaskonfiguration anstrebt da es energetisch am günstigsten ist.[/quote]
Das hast Du leider etwas "verkürzt" wiedergegeben.
Jedes Element strebt eine Edelgaskonfiguration [b]des ihm am nächsten stehenden [/b]Edelgases an. Die Edelgaskonfiguration ergibt sich also aus der Stellung im Periodensystem.
Beispiel: S steht zwischen Ne und Ar zur Ar Konfiguration müßte es 2 Elektronen aufnehmen, zur Ne Konfiguration 6 Elektronen abgeben. Der erste Weg ist energetisch günstiger. Das ist aber nicht das einzige Kriterium, wie wäre sonst wohl die Existenz von
[math]Fe^{2+}\ und\ Fe^{3+}\ Ionen[/math] zu erklären, und noch vieles mehr !

Um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen muss man nur 8 Aussenelektronen haben glaub ich mal. Das geht nur bei Neon, weil die L-Schale ja nur 8 Elektrone aufnehmen kann. Es ist sehr komisch, dass sowas im Internet steht.... Aber nicht alles im internet ist richtig, oder?

Hallo, ich bräuchte dringend Hilfe bei folgendem Problem:

es heißt doch das jedes Element eine Edelgaskonfiguration anstrebt da es energetisch am günstigsten ist.
Im Internet steht z.B.:"
Bei Edelgasen sind alle Elektronenschalen entweder vollständig mit Elektronen besetzt oder leer."

Dies trifft aber doch nur auf Neon zu!? Aber wie ist das z-B. bei Argon??

Bei Argon ist ja die K und L Schale vollbesetzt, aber nach der Regeln 2n² passen ja auf die M Schale 18 Elektronen, es sind ja aber bei Argon nur noch 8 Elektronen auf der M Schale..

Wieso ist das dann eine Edelgaskonfiguration??