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Es gelten für Puffer die Henderson-Hasselbalch Gleichungen

bzw

mit:
Beide Gleichungen ergaben bei mir:
Aufg 1 pH = 9,7
Aufg.2 Die Lösung enthält 0,1 mol/l NH4Cl ; KS=10-9,3 Ich berechnete daraus: c(H+) = 7,08*10-6 mol/l
und damit: pH = 5,15
Aufg. 3 Es verbleibt ein Überschuß an Säure von 0,0005 mol was bei 3 Liter Volumen ein c(H+)=1,67*10-4 mol/l ergibt.
Also pH = 3,78

Den Rest rechne selber ! Nicht soviele Aufgaben auf einmal !

Hallo, ich hab ein Problem... ich bin komplett neu in der Chemie und hab auch echt Null bis wenig Vorkenntnisse ... deswegen hab ich keine Ahnung wie ich da jz was rechnen muss. Wäre wirklich dankbar für jede Hilfe!!!!!!!

1)Welchen pH-Wert hat ein NH3/NH4Cl-Puffergemisch bei einem vorgegebenen
Konzentrationsverhältnis von [NH3]/[NH4Cl] = 1:2,5 ? (KB(NH3) = 2 10-5 )

2) Wie groß ist der pH-Wert einer Lösung, die man erhält, wenn 20 ml einer 0,20 M
NH3-Lösung mit 20 ml einer 0,20 M HCl-Lösung neutralisiert werden? (KB = 2,0 10-5)

3) 300 ml verdünnte Salzsäure der Konzentration 0,015 mol l-1 werden mit 400 ml
Natronlauge der Konzentration 0,010 mol l-1 vermengt und mit Wasser auf ein
Gesamtvolumen von 2,0 Liter aufgefüllt. Berechnen Sie den pH-Wert der fertigen
Mischung.

4) Zur Herstellung einer Pufferlösung wurden 0,05 mol Natriumacetat und 0,06 mol
Essigsäure vermischt und durch Zugabe von Wasser auf ein Gesamtvolumen von
200 ml gebracht. Welchen pH-Wert hat der Puffer? (KS-Wert der Essigsäure: 1,8 10-5)

5) Zur Herstellung eines Puffers werden 20,0 ml einer 2,0 M Lösung von NH3 mit 4,2 g NH4Cl vermischt. Welcher pH-Wert stellt sich in der Lösung ein? (KB(NH3) = 2 10-5 )

Danke und liebe Grüße