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Die Wasserstioffionen einer Säure oxidieren nicht stark genug, um Fe2+ zu Fe3+ zu oxidieren. Deshalb reagiert Salzsäure mit Eisen so :

[math]Fe + 2H^+ -> Fe^{2+} + H_2[/math]

Hallo,

habe mal eine Frage zu Reaktionsgleichungen mit Säuren und Metallen.

Wenn ich Salzsäure + Eisen (III) herstellen will, mache ich folgendes:

6HCl + 2Fe [math]\rightarrow[/math] 2FeCl[t]3[/t] + 3H[t]2[/t]
denke das ist richtig?

Wenn ich dann aber die Neutralisation davon haben will (nennt man das so?), dann habe ich Folgendes:
H[h]+[/h] + Cl[h]-[/h] + Fe [math]\rightarrow[/math] 2Fe[h]3+[/h] + 6Cl[h]-[/h] + 3H[t]2[/t]

Jetzt frage ich mich zum einen, ob das überhaupt stimmt, zum anderen, warum schreibt man auf der linken Seite nicht das Fe als Fe[h]3+[/h] und auf der rechten Seite nicht 6H[h]+[/h] sondern 3H[t]2[/t] ?

Also so: H[h]+[/h] + Cl[h]-[/h] + Fe[h]3+[/h] [math]\rightarrow[/math] 2Fe[h]3+[/h] + 6Cl[h]-[/h] + 6H[h]+[/h]


Wie ist das ganze bei Säure + MetallOXID [math]\rightarrow[/math] Salz + Wasser?

Bsp.: Schwefelsäure + Aluminiumoxid [math]\rightarrow[/math] Aluminiumsulfat + Wasserstoff
also:
3H[t]2[/t]SO[t]4[/t] + Al[t]2[/t]O[t]3[/t] [math]\rightarrow[/math] Al[t]2[/t](SO[t]4[/t])[t]3[/t] + 3H[t]2[/t]O

Wie wäre davon die Neutralisation?


Und bei Säure + BASE [math]\rightarrow[/math] Salz + Wasser?

Bsp.: Schwefelsäure + Calciumlauge [math]\rightarrow[/math] Calciumsulfat + Wasser

also:
H[t]2[/t]SO[t]4[/t] + Ca(OH)[t]2[/t] [math]\rightarrow[/math] CaSO[t]4[/t] + 2H[t]2[/t]O

Wie wäre hier die Neutralisation?


Hoffe ihr könnt mir helfen

Danke, danke, danke!